1 . 硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H₂S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H₂S(g)完全燃烧的热化学方程式_______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO_2.为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。

   

①阴极的电极反应式为_______；
②若无能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。
(4)某含磷废水的主要成分是H₃PO_3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H₃PO₃，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①NaH₂PO₃的pH_______7(填“<”或“>”或“=”)。
②Na₂HPO₃其水解平衡常数_______(填数值)。
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的过程可描述为_______。

2 . 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
Ⅰ.催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应___________。
(2)在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性

温度高于300℃平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为：(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有：___________。(答1点即可)
Ⅱ.催化加氢法：高炉气中捕集制的综合利用示意图如图所示。

已知：T℃时，。
(3)T℃时，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中=___________。
(4)电解池中电催化还原为
①在铂电极反应方程式为___________。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________。定义：

3 . 电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶

弱酸或弱碱	HF
电离平衡常数

(1)的水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______。
(2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为______。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是______。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为______。

4 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

6 . NO_x、SO₂是大气的主要污染物。研究消除NO_x、SO₂的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I.南京大学某教授研究团队以CO同时还原NO_x和SO₂过程为研究对象，发现在一定温度下，平衡体系中发生的反应为：
①
②
在该温度下，总压为4MPa条件下，以n（CO）：n（SO₂）：n（NO₂）=2：1：1通入，t₁s后达到平衡，CO₂的分压为aMPa，N₂的分压为bMPa。
(1)当t₁s达平衡时，以CO表示的反应速率为______________________MPa/s。
(2)反应①在该温度下的K_p=_________________（MPa）^-1。（列出计算式即可，无需化简）
Ⅱ.东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除NO_x、SO₂，同时又变废为宝。

(3)写出NO_x转化的电极反应方程式：________________。
(4)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：，。
①25°C时，Na₂SO₄溶液的pH________________（填“>”“<”或“=”）7。
②0.100mol.L^-1的稀硫酸中，c（H⁺）=0.109mol.L^-1，求硫酸第二步电离的电离常数：________________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。

7 . 砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。

(1)雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有+2、+3、+5等常见价态。
①如图1为As₄S₄分子的空间结构模型。已知As₂S₃分子中没有π键，其结构式可表示为_____________。
②将含砷废渣（主要成分是As₂S₃）制成浆料再通入O₂氧化，转化为H₃AsO₄和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一，写出As₂S₃转化为H₃AsO₄的化学方程式____________；该反应需要在加压下进行，原因是____________。
(2)As₂S₃可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃）。H₃AsO₃在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①H₃AsO₃的电离常数分别为K_a1=10^-9.2、K _a2=10^-12.1、K _a3=10^-13.4，则b点pH= _______________。
②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图3所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是____________。
(3)水体中As（Ⅲ）的毒性远高于As（V）且As（Ⅴ）更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（V），再通过一定方法除去As（V）。
①H₃AsO₃可被H₂O₂进一步氧化为H₃AsO₄。H₃AsO₃的酸性____________ H₃AsO₄的酸性（填“>”或“<”）。
②在pH=7的水溶液中，以足量的FeCl₃为沉淀剂，可将HAsO₄^-转化为FeAsO₄沉淀除去，其离子方程式为____________。【已知：，】
(4)油画创作通带需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As₂S₃）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是____________。

A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形

B．反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

C．反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3:7

D．反应I和Ⅱ中，参加反应的：I<Ⅱ

9 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF
电离平衡常数K25℃

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液NaF、、，pH最大的是________。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是________。
(2)二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示，则的电离平衡常数________。
   
(3)向溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀，继续滴加NaOH溶液至________时，沉淀完全。
(4)已知：，，的电离常数分别为、，在酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为________。
(5)某工业酸性废水中含有一定量的氨氮以形式存在，向酸性废水中加入适量溶液，则氨氮转化为沉淀，处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
   
①该反应的离子方程式：________。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是________。

10 . 磷的化合物应用广泛。
(1)磷酸锂(LiPO₂F₂)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N₂气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF₆和Li₂CO₃固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60℃反应制备LiPO₂F₂，其流程如图：

已知：LiPF₆是一种白色结晶，潮解性强，遇水发生反应LiPF₆+H₂OLiF+POF₃↑+2HF↑
①反应I的化学方程式为______。
②高纯LiPF₆实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是_____。
③保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO₂F₂均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO₂F₂在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO₂F₂浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低.其原因可能是_____。

④已知K_sp(Li₂CO₃)=8.6×10^-4，若向浓度为0.2mol•L^-1的Li₂SO₄溶液中加入等体积的Na₂CO₃溶液能产生沉淀，则所加Na₂CO₃溶液的最低浓度为______。
(2)①常温下，H₃PO₃(亚磷酸)溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol•L^-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则反应H₃PO₃+HPO2H₂PO的平衡常数K=______。

②H₃PO₃与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，画出H₃PO₃的结构式______。