1 . 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO₂。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)   ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)   ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。
(3)处理后的尾气仍含少量SO₂，经Na₂CO₃溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO_3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。

①该装置中，正极的电极反应式为___________。
②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。
(4)常温向溶液中加入适量的NaOH，溶液中、、的分布系数随pOH的变化如图。

下列说法正确的是___________。
A．
B．时，溶液显酸性
C．N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用

3 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

7 . 碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C ≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-O	C≡O	C=O	H-H
E/(kJ·mol-1)	463	1075	803	436

则CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)       △H=_______kJ·mol^-1。
(2)CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g)正反应的平衡常数K_正和逆反应的平衡常数K_逆随温度变化曲线如图        

①表示K_正曲线的为_______(填“I”或“II”)。
②T₁时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2 mol CO₂、2 mol H₂，CO₂的平衡转化率为_______。
③T₂时，A点_正_______ _逆 (填“>”“=”或“<”)。
(3)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0. 1MPa，n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g) + 6H₂(g)C₂H₄(g) +4H₂O(g)       △H ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

①曲线b表示的物质为_______(写化学式)。
②该反应的ΔH_______ 0。(填“>”或“<”)
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举1项)。
(4)乙二酸(H₂C₂O₄)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其K_a1=5.6 ×10^-2，K_a2=5.4×10^-5，向0.1mol·L^-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC₂O)=c(C₂O)，此时溶液c(H⁺)=_______。

8 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
(1)铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是___________(用离子方程式表示)
(2)在氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知：在pH=4～5时，Cu^2＋、Fe^2＋不水解，而Fe^3＋几乎完全水解而沉淀

回答下列问题：
①下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是___________(填字母)
A．H₂O₂          B．KMnO₄       C．氯水             D．K₂Cr₂O₇
②加入Y调节溶液的pH至4～5，物质Y可能是___________(填字母)
A．氨水        B．Cu             C．Cu(OH)₂        D．CuO
③欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl₂固体，试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：___
(3)常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是___________(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填字母)
A．HCN               B．HClO             C．H₂SO₄             D．CH₃COOH             E．H₂CO₃
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式___________

10 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常(25℃)	Ka=1.77104	Ka=5.01010	Ka1= 4.3107   Ka2= 5.61011

(1)已知某浓度的NaCN 水溶液 pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8 的NaCN 溶液中，由水电离出的 OH^-浓度为___________。
(2)同浓度 HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃ 这 4 种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________； NaHCO₃ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液 a.HCOOH；b.HCN；c.HCl 分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(4)电解法转化 CO₂ 可实现 CO₂ 资源化利用。电解 CO₂ 制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价)

请回答：
①a 端连电源的___________极。
②甲池中放出的气体是___________；电解过程中，产生 HCOO^-电极反应式为：___________； 电路中转移 0.1mol 电子，理论上需消耗 CO₂___________L(标准状况)。