1 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

2 . 盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如图：

已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡：(常温下，)；B(OH)₃与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和，该水解反应的离子方程式为___________，该溶液pH=___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在___________以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加___________的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是___________；进行操作X时应选择的试剂是___________。

3 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ·mol^-1
反应II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
①将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率如图所示。则图中的压强p₁____(填“＞”“=”或“＜”)p₂，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO₂转化率为25%，且生成等物质的量的CH₃OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO₂的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=11时，c(H₂CO₃)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用K_a1、K_a2表示)
(4)电解CO₂制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。

5 . 是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。
(1)碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液pH=_______(室温下，的电离常数：)
(2)催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
①_______kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是_______(填Ⅰ或Ⅲ)。
②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应历程中决速步的能垒为_______eV，虚线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。

压强、、由大到小的顺序为_______；温度高于时，X几乎相等的原因是_______。
(3)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数_______(结果保留两位有效数字)。

6 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___。
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为___。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为___。
(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH)=c(Cl^-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)。

7 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离常数(25℃)	Ka=1.77×10‒4	Ka=4.3×10‒10	Ka1=5.0×10‒7 Ka2=5.6×10‒11	Kb=1.75×10‒5

回答下列问题：
(1)0.1mol·L^‒1的NaClO溶液和0.1mol·L^‒1的Na₂CO₃溶液中，c(ClO^‒)___（填“＞”“＜”或“=”）c(CO)。
(2)HCOO^‒、ClO^‒、CO、HCO中，结合质子能力最强的是___，将少量CO₂通入NaClO溶液，反应的离子方程式是___。
(3)将体积相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H₂SO₄加水稀释到pH=6，需水的体积：HCOOH___（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H₂SO₄；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH___H₂SO₄。
(4)25℃时，0.01mol·L^‒1的HCOOH和0.01mol·L^‒1的氨水等体积混合后溶液呈___（填“酸”或“碱”）性；若amol·L^‒1的HCOOH与0.01mol·L^‒1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(HCOO^‒)=c(Na⁺)，则该温度下HCOOH的电离常数K_a=___（用含a的代数式表示）。
(5)室温下，用0.100mol·L^‒1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L^‒1氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
②b点所示的溶液中c(NH)-c(NH₃·H₂O)=___mol·L^‒1（写出精确结果，不做近似计算）。

8 . 用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）C₄H₁₀的一氯代物有_____________种。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________

（3）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8。常温下，0. 1 mol·L^－1 HA溶液的pH＝________；
（4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。
（5）已知常温时CH₃COOH⇌CH₃COO ^– + H⁺，K_a＝2×10^–5，则反应CH₃COO ^– + H₂O⇌CH₃COOH + OH^–的平衡常数K_h＝________________。
（6）常温下，若在0.10 mol·L^–1 CuSO₄溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²⁺)＝________mol·L^–1 {K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^–20}。
（7）1mol/L Na₂C₂O₄溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________

9 . 燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH₁ =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+CO(g)CaS(s)+CO₂(g) ΔH₂ = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)
(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO₂(g) CaS(s)+3CO₂(g) ΔH=____________。
(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO₄(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）
a．容器内的压强不发生变化                  b．υ_正(CO)=υ_正(CO₂)
c．容器内气体的密度不发生变化          d．n(CO)+n(CO₂)=1mol
(3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO₄(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO₂的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。
   
(4)烟道气中的SO₂和CO₂均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
碳酸 K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
亚硫酸 K₁=1.5×10^－2 K₂=1.0×10^-7
①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。
a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
b.25℃下，等浓度的NaHCO₃溶液pH大于NaHSO₃溶液
c.将SO₂气体通入NaHCO₃溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
d.将CO₂气体通入NaHSO₃溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色
②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO₃^2-)：c(HSO₃^-)=___________。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为___________________。

10 . 石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）COS的电子式是_________________。
（2）已知热化学方程式：
①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)       △H=－362 kJ·mol^－1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)       △H₂=－1172 kJ·mol^－1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
（3）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S==KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___________。 (已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；H₂S的K_a1=5.6×10^－8，K_a2=1.2×10^－15)
（4）在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
（5）COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)；△H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]为____________，温度为____________。
②P点对应的平衡常数为________________________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是________________________________________________。