1 . I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数（Ka）

(1)常温下，NaCN溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）。
(2)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，Na₂SO₃溶液中___________。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入Na₂S，当浓度达到时，废水中Cd²⁺的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准？____________（填“是”或“否”）
(5)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K=___________（结果保留两位有效数字）

2 . 自然界碳的循环与、碳酸及碳酸盐有着密切的联系。
(1)的空间构型为___________，分子中σ键与π键的个数比为___________。
(2)常温常压下，空气中溶于水达到平衡时。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的一级电离常数___________(已知，结果保留1位小数)。
(3)已知的二级电离常数的电离常数。将少量通入过量的溶液中，反应的离子方程式为___________。
(4)在常温下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则下图中___________线(填“I”或“Ⅱ”)表示，碳酸的两级电离常数与的关系为___________(用含的式子表示)。

3 . 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式______。
(2)次磷酸()是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的两种电离方程式_______、_______。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为_______。
(6)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为______(时，)。

4 . 常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液   ④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①中离子的电荷守恒关系式是___________。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH₃COO^－) 都等于0.1 mol·L^－1
b．两种溶液中c(CH₃COO^－) 都小于0.1 mol·L^－1
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^－) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^－)
(3)NaHSO₃溶液的pH<7，NaHCO₃溶液的pH>7，则NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)___________c()，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。
(4)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。

5 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO
电离常数			、

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

6 . 25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平 衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH 、HClO 、H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是_______。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性。H₃PO₃的第二级电离方程式为_______。Na₂HPO₃是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 
(3)常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。
A.c(H⁺)　       B.
C.c(CH₃COO^-)     D.c(CH₃COOH)

7 . 现有五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
(1)将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L^-1 V₁L   NH₃·H₂O溶液、0.001mol·L^-1 V₂L NaOH溶液充分反应至中性，则V₁、V₂大小关系为V₁_______V₂(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HCl_______CH₃COOH。
(2)浓度均为0.1mol·L^-1NH₄HSO₄与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______ (用离子方程式表示)
(3)用水稀释0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______ (填写序号)。
①          ②        ③c(H⁺)       ④ n(OH^-)            ⑤ c(H⁺)和c(OH^-)的乘积   
(4)室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的 NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a：b= _______。
(5)0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_______。

8 . 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.75×10^-5
碳酸K₁=4.30×10 ^-7 K₂=5.61×10 ^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
(1)在相同条件下，试比较H₂CO₃、和的酸性由强到弱的顺序：_______。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)
A．c(CH₃COO^-)     B．c(H⁺)       C．醋酸的电离平衡常数            D．醋酸的电离度
(3)某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-16	3.4×10-23

你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)
A．NaOH       B．Na₂S        C．KI        D．Ca(OH)₂
(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。

实验编号	起始浓度/mol/L		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(NaOH)
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

则表中X_______0.05 (填“大于”“等于”、“小于”)； 实验①所得溶液中c(A^-)+c(HA)=_______

9 . 回答下列问题：
(1)已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15 H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11 CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^-5
①常温下，0.1mol·L^-1Na₂S溶液和0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。
②25℃时，CH₃COONH₄溶液显______性。NaHCO₃溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显______性，原因是_______。
(2)25 ℃时，H₂SO₃⇌HSO+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=___；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO+H₂O⇌HSO+OH^-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH₃COO^-)。若要使两溶液的pH相等应________。
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

10 . 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
(1)已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO+ H⁺的平衡常数K₁=____。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
(2)已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：____。
b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：____。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。
(4)NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为____之间