4 . 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)将0.5mol•L^-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_______。
(2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备，其中NH₄Cl的作用是________。
(3)为了除去氨氮废水中的NH₃，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的：_________。
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1和0.1mol•L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol•L^-1。(NH₃•H₂O的电离平衡常数：K_b=2×10^-5)
(6)已知NH₂OH•H₂O与NH₃•H₂O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH₂OH•H₂ONH₃OH⁺+OH^-。常温下，现用盐酸滴定NH₂OH•H₂O溶液，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-lg_水c(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：K_b(NH₂OH•H₂O)=10^-9)

①R、Q两点溶液pH关系是：R________Q(填“＞”、“=”或“＜”)。
②滴定过程中，若c(NH₃OH⁺)=c(NH₂OH•H₂O)，则此时溶液中pH=________。
③N点离子浓度由大到小的顺序为________。

5 . 为研究某企业冲洗电路板后的废水(，主要含、等)中处理铜元素的最佳pH，取5份等量的废水，分别加入的溶液，调至不同的pH，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示：
   
关于信息：
Ⅰ．完全沉淀的
Ⅱ．废水中存在以下平衡：
①；
②
请回答下列问题
(1)结合图像可知，处理含铜废水的最佳_____。
(2)该废水中含有污染环境的主要微粒除了外，还有_____。
(3)加入溶液，使转化为沉淀的离子方程式是_____。
(4)从平衡原理分析，段铜元素含量下降的原因是_____。
(5)分析段，铜元素含量变化的可能原因是_____。
(6)实际在加入溶液调节pH除去铜元素过程中，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是_____。

6 . 利用下列价类二维图分析硫酸型酸雨的形成及防治。
   
(1)图中X是___________(填化学式)，从硫的化合价角度分类，X常作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO₂是一种大气污染物，主要来源于___________；在降雨过程中，SO₂发生转化导致雨水中含有，其总化学反应方程式为___________。
(3)从物质类别的角度判断，SO₂属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；某小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，若产生CO₂，则产物中硫元素的主要存在形态为___________(写化学式)。已知该条件下亚硫酸和碳酸的电离常数为：H₂SO₃ K₁=1.5×10^-2，K₂=6.0×10^-8；H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11。