1 . 饮用水中含砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：

已知：①与过量的存在反应：；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐。
(1)①实验操作1和2是___________。
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是：___________。
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是：___________。
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有：___________。沉淀的成分是___________。
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿被氧化为，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。被氧化的离子方程式是___________。
(4)测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下：
已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
i．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，中和。
ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。
iii．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。

①分析图1和图2，解释不用氢氧化钠溶液直接滴定亚砷酸的原因___________。
②若无i，会导致测定的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。
③通过计算可知亚砷酸的浓度为___________。

3 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________(写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：，Ce⁴⁺的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________(填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________。

A．65℃、2.0mol/L             B．75℃、2.5mol/L             C．85℃、3.0mol/L             D．100℃、2.5mol/L
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。
(5)向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________时，完全生成沉淀。(已知K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________。

5 . 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______。
(2)下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是_______(填标号)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：

化学式	CH3COOH	HCN	HClO	H2CO3
电离常数(Ka)	1.8×10-5	4.9×10 -10	3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

①同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是_______。
②常温下 0.1mol/L的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。
A.c(H⁺)       B.    C.     D.     E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______。
④下列反应可以发生的是_______(填标号)。
A. CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃ +CH₃COONa
B. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D. NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
(4)肼(N₂H₄)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似，写出第一步电离的离子方程式_______。
(5)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______。

10 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。

回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂                B．作还原剂                C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
(4)萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
(6)在空气中焙烧的化学方程式为___________。