1 . 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-

C．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2 . Na₂S₂O₄ (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄的原理为、，制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)，导管b的作用是___________。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的SO₂是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)制备Na₂S₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是___________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。
已知：被还原为，被氧化为。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________。(列出计算式)。

3 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

4 . t℃时，已知PdI₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t℃时，PdI2的Ksp=7×10-9mol3/L3

B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动

D．要使d点移动到b点可以降低温度

5 . 下列化学用语表示不正确的是（       ）

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)

6 . 某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS固体，可使转化为CdS沉淀除去。据此可推知下列说法正确的是（       ）

A．水中的溶解度：FeS>CdS

B．溶解平衡常数Ksp：FeS<CdS

C．FeS具有较强的吸附能力

D．CdS难溶于任何溶液

7 . 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

A．溶液中氢氧根离子浓度增大	B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小	D．pH减小

8 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

9 . 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c(Cl－) + c (I－)

B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)