1 . 磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。
(1)磷元素在周期表中的位置是_______。
(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是_______。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸。
①过多饮用含磷酸(H₃PO₄)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H⁺，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是_______。
②次磷酸(H₃PO₂)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是_______；100mL 1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

3 . 请在表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
①标出族序数；②填入1~20元素的元素符号；③)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类；④画出主族与副族边界线。
_______

5 . 下图所示为元素周期表的大致框架：

(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B.铊原子的中子数为204-81=123
C.6s²6p¹表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D.铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素

6 . 原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：
(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。
①第四周期第ⅥB族_______；
②第五周期第ⅠB族_______；
③第五周期第ⅣA族_______；
④第六周期第ⅡA族_______。
(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有(n-1)d¹⁰ns²电子排布的元素位于周期表中的第_______族。
②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³。该元素位于元素周期表_______(填序号)。
A.第二周期第ⅡB族
B.第四周期第ⅡA族
C.第四周期第ⅤB族
D.第五周期第ⅡB族
③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______，其位于元素周期表中的_______，属于_______区的元素。
(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称是_______。

7 . 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如：他认为铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为“镓”，镓的性质与门捷列夫预测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。
问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据_____？元素周期表中元素的位置和性质之间存在着怎样的内在联系_____？

8 . 随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。请认真观察教材最后面的元素周期表，并结合初中所学的有关知识，回答下列问题。
(1)问题一：元素周期表中共有_____种底色？分别代表_____？分布有什么特点_____？周期表中有些元素用红框圈了起来，这些元素是哪类元素_____？
(2)问题二：元素周期表中共有_____行？_____列？周期表中一个横行叫做_____？每一行各有_____种元素？周期表中一个纵列叫做_____？用什么符号表示的_____？

9 . 某年，瑞典的化学家阿尔费德森在分析一种矿物时发现，得出的已知成分只有96%，那么其余的4%到哪儿去了呢？他经过反复试验，确信一定是矿物中含有一种至今还不知道的元素。因这种元素是在名叫透锂长石的矿物中发现的，他就取名为“锂”(希腊文“岩石”之意)。不久，阿尔费德森又在其它矿物中发现了这种元素。另一名瑞典化学家贝采尼乌斯也在卡尔斯温泉和捷克的马里安温泉的矿泉水中发生了锂。
(1)问题一：在元素周期表中，锂处于什么位置________？
(2)问题二：由Na的性质预测Li可能的化学性质_________？

10 . 1907年1月27日，俄国首都圣彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度，街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”“O”“Fe”“Zn”等元素符号。原来，逝者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。1869年门捷列夫根据当时已发现的60多种元素制出了第一张元素周期表，下图是门捷列夫最初绘制的元素周期表。

(1)问题一：你能看出门捷列夫的元素周期表是按照什么顺序排列的吗_______？
(2)问题二：现行元素周期表是按什么原则编排的_________？