1 . 人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中⁶Li、⁷Li互为_______；
(2)金属钾₁₉K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO₂反应的化学方程式：_______；
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO₄中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H₂+Cl₂2HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

3 . 已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。
(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

4 . 表是元素周期表的一部分。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H							He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答：
(1)世界上第一张元素周期表的作者是_______(填序号)；
a.阿伏加德罗                            b.门捷列夫                            c.居里夫人
(2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；
(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_______；
(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：
【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中；
【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；
【实验结论】①金属性：Mg_______Al(选填“>”或“<”)
【查阅资料】原子半径(nm)Mg-0.160   Al-0.143；
【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。

5 . 下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。
(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

6 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：______；写出J元素基态原子的价层电子排布式：______，J在周期表中的位置是______。
(3)A、B、G、H的非金属性顺序是______。(用元素符号表示)

7 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出②元素是 _______，⑤元素是 _______(填元素符号)；
(2)③、④可形成的化合物的化学式_______；
(3)非金属性最强的是_______(填元素符号)；
(4)②和③的原子半径大小关系是②_______③(填“＞”“＜”或“=”)；
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(填酸的化学式)。

8 . 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2							②
3	③	④		⑤		⑥	⑦	⑧

(1)写出下列元素符号：⑤ ________，⑥________。
(2)在这些元素中(表中①～⑧)，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。
(3)在第三周期的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，原子半径最小的是________(填元素符号)。
(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？
(简述方法即可)___________________________。

9 . 下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①		②	③
三	④	⑤	⑥			⑦
四	⑧	⑨					⑩

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。
（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.
（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

10 . 海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO₂的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。