2 . 铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图是___________。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]常用作有机合成催化剂，，的结构如图1。则：(NH₄)₂Cr₂O₇中σ键与π键数目之比为___________。

(3)研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是___________。

A．化学式为

B．所有H-O-H键角都相同

C．氢、氧原子间均以氢键结合

D．氢、氧原子不可能都处于同一平面

(4)甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为___________(选填序号)。
A．sp　　　　B．sp²C．sp³D．dsp²
②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是___________。
(5)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P₄O₁₀。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为________。判断的理由是____________。

	P4O10	三氧化硫	Cl2O7
熔点	613K	289K	182K

(6)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
   
下列说法中，不正确的是___________。

A．LixZnyS中，x：y=6：1

B．在ZnS体对角线的一维空间上会出现“   ”的排布规律

C．在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相)

D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为anm

3 . 科学家发现固体电解质Li₃SBF₄快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图为_______。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______种。
(2)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₄^n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O的结构图_______(注明所带电荷数)。[B₅O₆(OH)₄]^-的结构为 ，则B原子的配位数是_______。
(3)L₃SBF₄可由Li₂S与LiBF₄按一定比例反应合成。Li₂S和LiBF₄的熔点如表所示：

物质	Li2S	LiBF4
熔点/℃	938	300

Li₂S与LiBF₄均属于_______晶体；熔点：Li₂S>LiBF₄，原因是_______。
(4)Li₃SBF₄的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li⁺位于_______(填“顶点”或“棱边”)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li⁺与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______g·cm^-3，在Li₃SBF₄晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S^2-位于_______(填“体心”“面心”或“棱边”)。

4 . 近年来我国科学家发明了Fe—Ni—P—C系非晶合金电催化剂(成分为：Fe_80-xNi_xP_20-yC_y)，是一种良好的析氢反应电催化剂，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______。
(2)POCl₃分子的VSEPR模型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。
(3)二磷化四氢(P₂H₄)，俗称“双磷”，沸点为51℃，C₂H₄的沸点为-103.9℃，P₂H₄的沸点高于C₂H₄的原因是_______。
(4)镍的一种化合物分子结构如图：

化合物中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。 分子中σ键和π键数目之比为_______， 分子内还含有下列作用力中的_______(填标号)。
A．氢键               B．离子键             C．配位键          D．金属键
(5)Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。
①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为_______。
②某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______。 已知晶胞中相距最远的Fe²⁺之间距离为xnm，晶体的密度为_______g·cm^-3 (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中C原子的杂化方式为___；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是___。
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃NiO+SeO₂。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是___(填字母)。

A．SeO

B．SeO

C．NiO

D．SeO2

(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄NiO+CO+CO₂，属于非极性分子的产物是___，等物质的量的CO(C≡O)与CO₂分子中的π键比为___，与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为___(任写一种)。
(5)氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为___。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为___g·cm^-3。

7 . 利用CO可以合成化工原料Fe(CO)₅，配合物Fe(CO)₅常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，可用于制备高纯铁。
(1)基态铁原子的价电子排布图是_______
(2)熔点：Fe_______Fe(CO)₅(填“>”或“<”)，其理由是_______。与Fe(CO)₅中的配体互为等电子体的阴离子是_______
(3)SCN^-常用来检测Fe³⁺的存在，SCN^-中心原子的杂化方式为_______，S、N、C三元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示)，他们的常见含氧酸根离子中为三角锥形的是_______；已知N、C和H可组成多种化合物，其中哒嗪的结构为：，哒嗪的大π键表示为_______(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数)
(4)铁能形成多种晶体结构，其中γ-Fe晶胞如图所示：，该晶胞中Fe原子的配位数为_______，若该晶胞的边长为apm，则其密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。