1 . 回答下列问题：
(1)符号“”没有给出的信息是___________。
A．能层
B．能级
C．电子云在空间的伸展方向
D．电子的自旋方向
(2)将通入稀NaOH溶液中可生成。中氧原子的杂化方式为___________。
(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子(b)，a属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b中Be原子的杂化方式相同。且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于___________分子(填极性或非极性)；
②中Ni与CO的___________原子形成配位键；
③分子中键与键个数比为___________。

3 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)W原子的核外电子排布式为___________。
(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A．、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为___________、___________、___________，推测盐中阴离子的空间构型为___________，其中心原子杂化方式为___________。
(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为___________(填“大于”“等于”或“小于”)；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

4 . 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为___________；1 mol 中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

5 . 2020年诺贝尔化学奖正式授予法国科学家Emmanuelle Charpentier和美国科学家Jennifer A.Doudna，以表彰其“开发出一种基因组编辑方法”，利用基因剪刀，极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。该“基因剪刀”中的蛋白质可以水解产生20种氨基酸，其中含量最多的一种氨基酸是赖氨酸，其结构如图所示。

(1)基态C原子价层电子的轨道表达式为_______。基态C原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)赖氨酸中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______，原因是_______。
(4)氨硼烷是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应制得。
①分子中有_______键。
②与互为等电子体的一种分子为_______(填分子式)。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，晶胞结构如图所示。它的硬度比金刚石低，原因是_______。设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶体密度为_______(列出计算式)。

6 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表的___________区，其基态原子核外电子有___________种空间运动状态。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如[TiCl₄(CH₃NH₂)₂]、[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]等。
①[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中Ti的配位数是___________。
②1 mol H₂NCH₂CH₂NH₂中含有的σ键物质的量为___________。
③配合物[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]与游离的H₂NCH₂CH₂NH₂分子相比，其H-N-H键角___________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。
(4)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为___________、___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。

7 . 顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(NH₃)₂(H₂O)]⁺。请回答下列问题
(1)下列说法正确的是______
A.碳铂分子中有一个手性碳原子
B.顺铂与反铂化学键类型相同，分子的化学性质相同
C.碳铂的中心原子铂的配位数为4
D.[PtCl(NH₃)₂(H₂O)]⁺中H₂O的H原子与Pt形成配位键
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_______易溶于水，原因是_______。
(3)NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物通过化合反应形成配位键得到的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H₂，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
①化合物X的结构式为_______(必须标明配位键)。
②化合物X、Y中N原子分别采取_______杂化和_______杂化。

8 . 2020年8月中科大在铁基高温超导体研究中取得重要进展，BaFe₂As₂是一种重要的铁基高温超导体。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______，基态As原子中电子占据能量最高的原子轨道为______。
(2)Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图A所示的配合物离子，该配合物离子中C原子的杂化方式为______，Ni²⁺的配位数为______；N、S、O第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)该配合物离子中Fe²⁺的一个配体是茂环阴离子(C₅H)。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为，则C₅H中的大π键可以表示为______。
(4) BaFe₂As₂的晶胞结构如图B所示，该晶体的密度是______g·cm^-3(用N、表示阿伏加德罗常数的值)。图C是该晶胞的俯视图，将图补充完整______。

9 . 据报道，我国化学研究人员用Ni(NO₃)₂和Tb(CH₃COO)₃等合成了一个镍的一维链状配位化合物(如图a所示)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为______，图a中1mol配合物含σ键数目为______。
(2)C、N、O三种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。
(3)Ni(NO₃)₂中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：______。
(4)图a配合物中，碳原子的杂化类型是______。已知：常压下CH₃COOH的沸点为117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH₃)的沸点为32℃，CH₃COOH的沸点高于HCOOCH₃的主要原因是______。
(5)已知：氧化镍的晶胞结构如图b所示。
①若N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中最近的两个O^2-之间的距离为______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。
②一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中，如图c所示。已知O^2-的半径为am，阿伏加德罗常数的值为N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(用含a、N_A、的代数式表示，图中大白球表示O^2-，小黑球表示Ni²⁺)

10 . 我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：
(1)铜元素在元素周期表中的位置为______。
(2)基态镍原子的价层电子排布式为______，未成对的电子数为______，位于周期表______区。
(3)铜元素的第二电离能为，镍元素的第二电离能为，铜的第二电离能较大，其主要原因是______。
(4)向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到溶液，中阴离子的立体构型是______，NH₃中N的杂化方式为______。
(5)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为______，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______个。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为______pm(列出计算式即可)。