4 . 我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(B_mO_n)的超导电性。回答下列问题：
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为_______(填元素符号)。
(2)①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_____，其中硼原子的杂化轨道类型为_____。

②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是_______。
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因_______。
(4)LiBH₄ -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH离子中H的化合价为-1，其原因可能是 _______，BH可以被PS离子部分取代，PS离子的空间结构为_______。
(5)Fe₃O₄是电子导体，其导电率显著高于Fe₂O₃，这归因于Fe²⁺和Fe³⁺中心之间的电子交换。如图甲所示， Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中， Fe²⁺和另一半 Fe³⁺填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。FeO 、Fe₂O₃都具有与Fe₃O₄相似的立方堆积结构，氧化亚铁晶体的晶胞如图乙所示，已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_______ ；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为_______cm(列出计算式)。

9 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛等。请回答下列问题：
(1)镓与硒相比，电负性更大的是___________(写元素符号)。
(2)基态的核外电子排布式为___________；已知高温下比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：___________。
(3)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有___________(填元素符号)。
(4)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有___________(写元素符号)。
(5)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。甲中所含的化学键种类有___________(填字母)。
a．氢键       b．离子键       c．极性键       d．非极性键

10 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：___________。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)第一电离能H___________X(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。
(4)电负性E___________M(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)的沸点比的沸点低，其原因是___________。
(6)的空间结构为___________，的键角比的键角小的原因是___________。