1 . Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：
(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。
(2)Fe、都能被硝酸氧化。中氮原子轨道的杂化类型为___________。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。

3 . 锂、铁、铬、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置为_______，位于_______区，有_______个不同运动状态的价电子，最高能层中电子所占据的原子轨道呈_______形。
(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．第一电离能：C<N<O<F

B．原子半径：C>N>O>F

C．最简单气态氢化物的热稳定性：N<O<F

D．元素的最高正价：C<N<O

(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______ (填字母)。
A. B.
C. D.
(5)①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
②、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。

中P的杂化类型是_______，的键角小于的分析原因：_______。

4 . 碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：
方法一：SiO₂+2CSi+2CO↑     方法二： SiO₂+2MgSi+2MgO  (可能用到的相对原子质量： B-11 P-31)
(1)基态硅原子中存在_______对自旋相反的电子，基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是_______。
(2)上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_______(填元素符号)。
(3)试比较C (金刚石)，晶体Si，CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序_______，试解释原因：_______。
(4)CO 在配合物中可作为配体，在Cr(CO)₆配合物中配原子是_______(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_______。
(5)SiO₂晶胞(图2) 可理解成将金刚石晶胞(图1) 中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO₂晶胞中Si采用_______杂化，O-Si-O的键角_______。
②SiO₂晶跑中，含有Si原子_______个和O原子_______个。

5 . 工业上以锌矿(主要成分为，还含有、、、、等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是___________________。
(2)“浸取”时，需要加入氧化剂溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：_________，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是_____________。
(3)中氧原子采取的杂化方式为______________________。
(4)加入反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矾沉淀，写出生成黄钠铁矾的化学方程式：________________________________。
(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和溶液进行检验，若检验出有，则可观察到加入的试管中的现象为_____________，解释产生此现象的原因：__________________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾，具体操作为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(7)工艺中产生的废液中含有，排放前需处理。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节，通入发生反应：．处理后的废液中部分微粒浓度如下：

微粒
浓度

则处理后的废液中__________。[已知：，，，]

6 . 中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得该化合物的器件，该结果有望为白光发射的设计和应用提供新的有效策略。
(1)已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有_________种，基态原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了_________ (填选项)。
A．能量最低原理       B．泡利不相容原理       C．洪特规则
(2)中硼原子的杂化轨道类型为_________。中，与之间不存在的化学键是_________(填选项)。
A. 键       B. 键       C. 配位键       D. 极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_________，其原因是__________________。
(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为_________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中原子到原子最近距离为，则该晶体的密度为_________(列出含、的计算式即可)。

7 . 金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。
(1)与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(2)晶胞如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。
(3)某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下列过程通过制备碳酸锂来提取锂。

时相关物质的参数如下：①的溶解度：
②：

化合物

回答下列问题：
①“沉淀1”为_______。
②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：。通过计算解释可用于转化的原因：_______。
③为提高，的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。

9 . Ⅰ、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：
。
(1)写出基态的电子排布式：___________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为___________，原因是___________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1mol该配合物含有键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ、苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗的物质的量与生成的物质的量相等。请回答下列问题：
(5)A的分子式为___________。
(6)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与溶液反应生成，还能与溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是___________，满足上述条件的A的结构可能有___________种。
(7)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基。B能发生如图所示转化。

回答下列问题：
①C→E的反应类型为___________。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为___________。
③F可发生的化学反应类型有___________(填字母)。
A取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应

10 . 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子排布图是_______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。
(3)B的简单氢化物BH₃不能稳定存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为_______。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_______