2 . 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。

已知：①
②为间位定位基团
(1)扁桃酸分子中碳原子的杂化类型___________。
(2)C→D的化学方程式是___________。
(3)的化学名称是___________。
(4)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式___________。
(5)G有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)已知，某兴趣小组用A为原料合成阿司匹林的前体水杨酸，请设计合成路线：___________。

3 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：

回答下列问题。
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。
(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。
②反萃取获得，溶液的实验操作是______。
(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。
(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．图a中，电负性

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞

D．氧化镍中、的配位数都是6

4 . 完成下列问题。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。1molPAN中含有的σ键数目为___________。
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为_________，中心离子的外围电子排布图___________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃___________(填高或低)，其原因是___________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．范德华力　　　e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的中心原子轨道采用___________杂化，阴离子的空间构型为___________。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则=___________(填数字)。已知：该晶胞边长为bpm，N_A代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g/cm³(写出计算式即可)。

6 . 碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
(1)碳与铁可以形成合金。基态碳原子的价电子排布图为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间结构是___________。
②类卤素分子中σ键与π键的数目比___________，对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是___________。
(3)碳也可以形成多种有机化合物。吡咯()结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯中的大π键应表示为___________。

8 . 近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
   

已知：I．   
II．   
(1)A中碳原子杂化方式为___________。
(2)B反应生成C的化学方程式___________
(3)D生成E的反应类型___________。
(4)G结构简式为___________。
(5)写出符合下列条件的E的任一种同分异构体的结构简式___________。
I．具有两个取代基的芳香族化合物
II．酸性条件下水解，水解产物遇到溶液显紫色
III．核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢
(6)乙酰苯胺(   )，参照I的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：___________。
(已知：，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

9 . 第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。
(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。
   
卟吩分子中N原子采取___________杂化，血红素中心离子的配位数为___________，血红素中含有的化学键有___________(填序号)。
a．离子键       b．共价键       c．氢键       d．配位键       e．金属键
(2)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为a pm。
   
①已知阿伏伽德罗常数为，则NiO晶体的摩尔体积___________。(列出算式)
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。

10 . 中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₃/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)NH₃分子中的键角为107°，但在中NH₃分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是___________。
   
(4)亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数___________(列出表达式)。