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解题方法
1 . 下列说法正确的是
| A．CS2和H2O都是空间结构为V形的极性分子 |
| B．1mol[Cu(CN)4]2-含σ键数目为4NA |
| C．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键 |
D．SO 的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化 |
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解题方法
2 . 下列说法不正确的是
| A．冠醚可识别碱金属离子 |
B． 三种分子的键角依次增大 |
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，说明分子极性： |
D． 族元素单质的晶体类型相同 |
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3 . 葡萄富含果糖，果糖的一种结构如图所示，下列有关果糖的说法正确的是
A．分子式为 |
| B．分子中所含官能团的名称为醚键、羧基 |
| C．该分子属于非极性分子 |
| D．属于芳香族化合物 |
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2023-05-16更新
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139次组卷
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3卷引用：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
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4 . 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法不正确的是
A． 键极性强于 键 |
| B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 |
| C．该分子中含有手性碳原子 |
D．带*的氮原子能与 以配位键结合 |
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解题方法
5 . 下列与分子性质有关的说法正确的是
A． 是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对 |
B． 的酸性强于 是因为F的电负性大，使 中O-H极性强 |
C．C的电负性强于Si，所以 的熔沸点高于 |
D．尿素 不溶于水，易溶于有机溶剂 |
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解题方法
6 . 解释下列现象的原因不正确的是
| 选项 | 现象 | 原因 |
| A |  中含有共价键 | Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7 |
| B | 碘在 中的溶解度比在水中大 | 碘和均为非极性分子，水是极性分子 |
| C | 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| D | HF的稳定性强于HCl | HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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7 . 下列说法正确的是
A．由沸点 ＞ ＞ 可知分子的极性： ＜ ＜ |
| B．NH3、AsH3的空间结构均呈三角锥形，由于电负性N＞As可知键角：∠H－N－H∠H－As－H |
C．BF 的VSEPR模型为正四面体形，用“→”表示其结构中的配位键 |
D．可用“相似相溶”规律解释硫单质( )易溶于CS2 |
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8 . 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是
| A．乙烯 | B．二氧化碳 | C．氨 | D．氢气 |
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9 . 下列分子中，属于含有极性共价键的非极性分子的是
| A．H2O | B．Cl2 | C．NH3 | D．CCl4 |
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解题方法
10 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1所示。下列叙述正确的是
| A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 |
| B．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 |
| C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA |
D．立方BN晶体晶胞结构如图2所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿佛加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 ×1021g•cm-3 |
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