2 . 硫铁化合物(、等)应用广泛。
(1)纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷，主要以、、等形式存在，纳米去除水中主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：，；电离常数分别为、。
①在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为_______。
②在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为_______。
③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是_______。
(2)具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来_______。

(3)、在空气中易被氧化，将在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。时，氧化成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

3 . 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。
已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好．

(1)下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。

(2)具有强氧化性，在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。
(3)分子A(结构如图所示)能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N的杂化为________，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动．加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用为________。

a．静电相互作用        b．离子键        c．共价键        d．氢键
(4)与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。
①的价电子排布式为________。
②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________。

4 . MnO₂可作氨选择性催化还原法脱除NO_x的催化剂。
(1)基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是____。
(2)MnO₂可由(NH₄)₂S₂O₈与MnSO₄反应制得。S₂O的结构如图。

①S₂O中S—O—O____(填“是”或“不是”)在一条直线上。
②S₂O中的O—O比H₂O₂中的更____(填“难”或“易”)断裂。
(3)一种MnO₂晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。

①图中“●”代表的是____(填“Mn”或“O”)。
②N_A为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为____g·cm^-3。
③MnO₂作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。

从化学键的角度解释MnO₂能结合NH₃的原因：____。该催化过程的总反应的化学方程式是____。

5 . 由氧元素形成的常见物质有H₂O、H₂O₂、O₂和O₃等。
(1)基态氧原子的电子排布式是_______。
(2)H₂O分子的VSEPR模型是_______形。
(3)对H₂O₂分子结构的研究，曾有以下推测：

①根据测定H₂O₂分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。
a．H-O键长　　　b．O-O键能　　　c．H-O-O键角
②由于H₂O₂不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H₂O₂形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H₂O₂结构为乙。上述晶体中尿素与H₂O₂分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。
a．H₂O₂为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。
(4)O₂的晶胞为立方体，结构如下。

根据图中信息，可计算O₂晶体密度是_____g·cm^-3。
(5)已知O₃分子空间结构为V形，中心O为sp²杂化。除σ键外，O₃分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O₃分子中用于成键的电子总数是_____个，中心O提供参与成键的电子数是_____个。

6 . Zn²⁺、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。

(1) Zn²⁺的价层电子排布式是_______。
(2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。
(3)三乙撑二胺( )与Zn²⁺能形成配位键的原因是_______。
(4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M₁，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M₁和M₂两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N₂，被称为“会呼吸”的晶体。

晶体	装载分子	晶胞中Zn2+个数	晶胞体积/cm3
M1	顺式偶氮苯	x
M2	反式偶氮苯	4

资料：ⅰ．
ⅱ．M₁和M₂相互转化时，Zn²⁺的配体和配体数均不变
①N₂的电子式是_______。
②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。
③x=_______。
④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N₂的条件是_______光照射。

7 . 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________。
(2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为___________。
(3)晶态的晶胞如图。

①硅原子的杂化方式为___________。
②已知晶胞的棱长均为a pm，则晶体的密度___________(列出计算式)。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。
资料：原硅酸()（ ）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。

9 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
(1)氮化硼存在不同的变体，如六方氮化硼、立方氮化硼等，其结构如图。

①六方氮化硼的晶体结构类似石墨，则六方氮化硼的晶体类型属于_______。
②高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，每个立方氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的个数比为_______。
(2)氨硼烷()是极具潜力的高性能储氢材料，其晶体结构之一如图。(已知电负性：H 2.1，B 2.0，N 3.0)

①氨硼烷分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨硼烷分子中，键为配位键，由原子的价层电子排布特点分析该配位键的形成过程：_______。
③氨硼烷常温下为固态，它的熔点比乙烷的熔点高近300℃，是由于其分子间除了分子间作用力，还存在正电性H和负电性H的相互作用，这种作用称为“双氢键”。仿照氢键的表示方法：“”，上述双氢键可表示为_______(式中用“”及“”表示氢的带电情况)。
④氨硼烷常温下稳定，加热到90℃左右分解产生，若该反应中只有氢元素的化合价发生变化，则每产生，反应转移的电子的物质的量是_______。
⑤由氨硼：烷的组成或性质分析，氨硼烷作为储氢材料的优势有_______。

10 . 金属K和C₆₀能够发生反应产生一系列金属球碳盐K_xC₆₀，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、
(1)K中含有的化学键是___________键。
(2)C₆₀晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C₆₀晶体属于___________晶体，每个C₆₀分子周围等距离且紧邻的C₆₀有___________个。

(3)某种K_xC₆₀的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K⁺位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K⁺。

① K_xC₆₀中x=___________。
② 该晶胞立方体的边长为a cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，K_xC₆₀的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为___________g/cm³。
③ K_xC₆₀的熔点高于C₆₀，原因是___________。