名校
解题方法
1 . 硒(Se)是一种非金属元素。可用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为_______ 。
(2)比较键角大小：气态SeO3分子_______ SeO
离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______ 。
(3)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因是_______ 。
(4)Cu2−xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
①下列说法正确的是_______ 。
a．每个Cu2−xSe晶胞中Cu2+个数为x
b．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2−xSe晶胞，转移电子数为8
c．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1−x
d．当NayCu2−xSe转化为NaCuSe时，每转移(1−y)mol电子，产生(1−x)molCu原子
②设阿伏伽德罗常数的值为NA，Na2Se晶胞参数为anm，Na2Se晶体的密度为_______ g/cm3(用含a、NA的代数式表示，不考虑晶胞中的0价Cu原子)。
(5)电解铜的阳极泥中含有硒元素(以Se单质和Na2Se的形式存在)。称取5.000g电解铜阳极泥样品，以合适方法溶解，将硒元素转化为H2SeO3，配成250.0mL混酸溶液。移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol/LKMnO4标准溶液，将H2SeO3氧化为H2SeO4。反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液15.00mL。则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为_______ 。
(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为
(2)比较键角大小：气态SeO3分子
离子(填“>”“<”或“=”)，原因是(3)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因是
| 有机物 | 甲醇 | 甲硫醇(CH3SH) | 甲硒醇 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 5.95 | 25.05 |
(4)Cu2−xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
①下列说法正确的是
a．每个Cu2−xSe晶胞中Cu2+个数为x
b．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2−xSe晶胞，转移电子数为8
c．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1−x
d．当NayCu2−xSe转化为NaCuSe时，每转移(1−y)mol电子，产生(1−x)molCu原子
②设阿伏伽德罗常数的值为NA，Na2Se晶胞参数为anm，Na2Se晶体的密度为
(5)电解铜的阳极泥中含有硒元素(以Se单质和Na2Se的形式存在)。称取5.000g电解铜阳极泥样品，以合适方法溶解，将硒元素转化为H2SeO3，配成250.0mL混酸溶液。移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol/LKMnO4标准溶液，将H2SeO3氧化为H2SeO4。反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液15.00mL。则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)碘元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)漂白液的有效成分是
，工业制备漂白液的离子方程式是___________ 。
(3)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确 的是___________。
(4)
的结构与
类似，但是性质差异较大。
①的
模型名称为___________ 。
②沸点NF3___________ NH3(填“
”“
"或“
”)，原因是___________ 。
③具有碱性(可与
结合)而没有碱性，原因是___________ 。
(5)
晶体，可以通过加热
晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了
在晶胞中的位置，
主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。
①在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________ 。
②晶胞中，距离每个最近的的个数是___________ 。
③晶胞和晶胞的体积比是___________ 。
| 元素 |  |  |  |  |  |  |
| 电负性 | 2.1 | 3.0 | 4.0 | 3.0 | 2.8 | 2.5 |
(1)碘元素在周期表中的位置是
(2)漂白液的有效成分是
，工业制备漂白液的离子方程式是(3)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法
A． 沸点依次升高 |
B． 的稳定性依次升高 |
C． 熔点依次升高 |
D． 代表 )的酸性随着 的原子序数递增逐渐增强 |
(4)
的结构与类似，但是性质差异较大。①
的模型名称为②沸点NF3
”“"或“”)，原因是③
具有碱性(可与结合)而没有碱性，原因是(5)
晶体，可以通过加热晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了在晶胞中的位置，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。①在电场作用下，
不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为②
晶胞中，距离每个最近的的个数是③
晶胞和晶胞的体积比是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO
可看作是SO
中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________ 区。
②SeSO的空间结构是___________ 。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________ 。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________ 。
②NH
中H—N—H键角___________ (填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________ g·cm-3。(1nm=10-7cm)
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________ 。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO
可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表
②SeSO
的空间结构是③过程ii中SeSO
一定断裂的化学键是(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由
②NH
中H—N—H键角③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为
您最近一年使用：0次
2024-02-23更新
|
452次组卷
|
3卷引用：北京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题
4 . 钛(T)被称为“未来金属”，钛合金广泛应用于多个领域。
(1)工业上由钛铁矿(主要成分为
)在高温下经氯化得到
，再制取金属钛的流程如图
①
元素在元素周期表的位置是_______ 。
②基态原子的简化电子排布式是_______ 。
③补全反应器中发生反应的化学方程式：_______ 。
④由合成器得到的粗产品是
、
、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到。依据下表信息，加热的温度略高于_______ 
即可。
(2)超高硬度生物材料
合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有
、
两种结构，如下图所示。
①晶胞中，原子周围与它最近且距离相等的原子有_______ 个。
②的晶胞边长为
，每个晶胞面上有两个原子。晶体的密度是_______ 
(列出计算式)。(已知：阿伏加德罗常数为
，
)
③与晶体相比，晶体有更长的
键键长。上述两种晶体中硬度较高的是_______ (填“”或“”)。
(1)工业上由钛铁矿(主要成分为
)在高温下经氯化得到，再制取金属钛的流程如图①
元素在元素周期表的位置是②基态
原子的简化电子排布式是③补全反应器中发生反应的化学方程式：
④由合成器得到的粗产品是
、、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到。依据下表信息，加热的温度略高于即可。 | | | | |
| 熔点/ |  | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(2)超高硬度生物材料
合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有、两种结构，如下图所示。①
晶胞中，原子周围与它最近且距离相等的原子有②
的晶胞边长为，每个晶胞面上有两个原子。晶体的密度是(列出计算式)。(已知：阿伏加德罗常数为，)③与
晶体相比，晶体有更长的键键长。上述两种晶体中硬度较高的是”或“”)。
您最近一年使用：0次
名校
5 . 我国科学家制备了一种
太阳电池，其结构示意图如下。
(1)铝元素属于______ 区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
(2)
分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____ 杂化的方式形成3个不共平面的
键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，
电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①
中基态
的电子排布式为_______ 。
②中存在配位键的原因是________ 。
(4)某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：
，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
反应：
____ 0(填“>”或。“<”)，
中是电子_____ (填“给体”或“受体”)。
(5)
晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①的熔点和沸点比
的高，请解释原因________ 。
②晶体的密度约为
，晶胞的体积约为______ 
(计算结果保留一位有效数字)。
③一种
的晶胞如图所示。
晶体属于_____ (填晶体类型)晶体，每个
在____ 个阴离子构成的多面体中心。一个晶胞中，含有____ 个键和____ 个键。
太阳电池，其结构示意图如下。(1)铝元素属于
(2)
分子中60个碳原子都是等价的，均以近似键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。(3)①
中基态的电子排布式为②
中存在配位键的原因是(4)某溶剂中，
可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。| 温度 | 生成的K |
 | 1.2329 |
 | 0.9674 |
 | 0.4923 |
中是电子(5)
晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。①
的熔点和沸点比的高，请解释原因②
晶体的密度约为，晶胞的体积约为(计算结果保留一位有效数字)。③一种
的晶胞如图所示。晶体属于在晶胞中，含有键和键。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 
为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：
。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
A．每个晶胞含8个 |
B．立方单元B中Mn、O原子个数比为 |
C．放电时，正极反应为 |
D．若 ，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为 |
您最近一年使用：0次
2024-01-19更新
|
581次组卷
|
5卷引用：北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题
名校
解题方法
7 . BTCu是荧光增强型Cu2+荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量Cu2+进行有效检测。BTCu识别Cu2+机理如下图：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________ 。
(2)BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)探针BTCu与Cu2+的识别过程既有氧化脱氢反应，也有配合形式的参与。1molBTCu-Cu+中，Cu+形成的配位键有___________ mol，B原子的杂化轨道类型是___________ 。
(4)某晶体的晶胞结构如下图所示。已知：a=b=0.524 nm，c-1.032 nm，晶胞棱边夹角均为90°，NA为阿伏加德罗常数的值。(1nm=1×10-7cm)
①距离Fe最近且等距的S有___________ 个。
②该晶体的化学式是___________ 。
③该晶体的密度是___________ g/cm3 (列出计算式)。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为
(3)探针BTCu与Cu2+的识别过程既有氧化脱氢反应，也有配合形式的参与。1molBTCu-Cu+中，Cu+形成的配位键有
(4)某晶体的晶胞结构如下图所示。已知：a=b=0.524 nm，c-1.032 nm，晶胞棱边夹角均为90°，NA为阿伏加德罗常数的值。(1nm=1×10-7cm)
①距离Fe最近且等距的S有
②该晶体的化学式是
③该晶体的密度是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 回答下列问题：
(1)金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)x等。
①基态氧原子的价电子排布式为___________ 。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是___________ 、___________ 。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____ 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________ 。已知该晶胞的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=___________ cm。(用含p、NA的计算式表示)___________ 。
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KC1高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大
(1)金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)x等。
①基态氧原子的价电子排布式为
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KC1高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)基态钛原子的电子排布式为___________
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；SO的空间构型为___________ ，其中S原子的杂化方式为___________ 。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是___________ (选填字母序号)。
a．NaX均为离子晶体
b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
d．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为___________ ；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________ ；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ=___________ g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，1pm=1×10-12m)
(1)基态钛原子的电子排布式为
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为
的空间构型为(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是
a．NaX均为离子晶体
b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
d．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为
您最近一年使用：0次
2023-12-28更新
|
217次组卷
|
2卷引用：北京市中国人民大学附属中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试卷
10 . 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确 的是
| A．该晶体属于分子晶体 |
| B．S位于元素周期表p区 |
C．该物质的化学式为 |
| D．与S等距且最近的H的个数为6 |
您最近一年使用：0次
2023-12-14更新
|
212次组卷
|
4卷引用：北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期开学测试化学试题
北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期开学测试化学试题辽宁省沈阳市同泽高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）T9-物质结构与性质（已下线）选择题11-15
