1 . 某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

(1)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。
(2)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的______性，C中溶液褪色体现了的______性。
(3)实验过程中观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。
(4)装置I中碱石灰的作用______。
(5)请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______。

2 . 分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol/L BaCl₂溶液中通入SO₂，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。(已知：pH越小，溶液酸性越强)
下列说法不正确的是

pH变化
溶液中是否产生沉淀	不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。

A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B．b所示溶液中发生反应：

C． SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO3沉淀

D．b比a所示溶液的pH小的原因：

3 . 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：

Ⅰ.烷烃可以发生取代反应
向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。
(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式___________。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。
(4)若与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。
Ⅱ.某烃可以发生氧化反应
将的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量
(石灰水＋广口瓶)的质量

(5)试写出该烃结构简式___________。

4 . 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

选项	方案	结论
A	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原	向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
C	向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红	氧化性：Ag+>Fe3+
D	把熔嵌在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取待测液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	待测液中含有Na元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

6 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。

9 . 兴趣小组查阅文献后，设计实验对苯酚的性质进行探究，回答以下问题。
已知：ⅰ. 25℃，相关弱酸的电离平衡常数如下：K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹，K_a(C₆H₅OH)=1.3×10⁻¹⁰。
ⅱ.苯酚与显色反应的化学方程式为：Fe³⁺+6C₆H₅OH [Fe(C₆H₅O)₆]³⁻(紫色)+6H⁺。
Ⅰ.探究苯酚酸性的强弱
(1)苯酚的电离方程式为___________。
(2)兴趣小组按如图装置进行实验，证明酸性强弱顺序为CH₃COOH>H₂CO₃> C₆H₅OH，所依据的实验现象为___________，C中反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.探究苯酚与铁离子的显色反应

实验1	实验2

兴趣小组对以上实验的现象提出猜想。
猜想1：对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(3)向实验1反应后溶液中继续加入固体，若溶液颜色无变化，则可得出的结论是___________。
(4)向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式)，若溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。
(5)兴趣小组同学提出猜想3：溶液的会影响显色效果，并设计如下实验进行验证。

实验	操作	现象
3	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	溶液显紫色
4	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	生成红褐色沉淀
5	向实验4所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量	沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色

①实验4中生成的红褐色沉淀是___________(填化学式)。
②实验5中滴加盐酸至过量，溶液由紫色变为浅黄色，结合平衡移动原理解释原因___________。

10 . 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
(1)写出工业合成氨反应的化学方程式：______。
(2)下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______（填字母）。

(3)汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。

ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）；
ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______。
(4)兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：

①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______进行验满。
②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，______（填字母）点时喷泉最剧烈。