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解析
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解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |
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1 . 实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
实验装置试剂x操作及现象
I

1 mol/LCuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅
II1 mol/LCuSO4溶液加入2mL CuSO4溶液,得到绿色溶液,3分钟未见明显变化
已知:Cu+[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:Cl-存在时,Cu2+反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是___________
②实验表明假设b合理,实验I反应的离子方程式有___________
(3)对比实验I、II,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设:Cl-___________
下述实验III证实了假设合理,装置如下图。

实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管___________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+
实验IV:证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是___________

用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因:___________
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验Ⅴ,证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是:___________
2024-04-18更新 | 353次组卷 | 2卷引用:北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期一模适应性训练化学试题
2 . 为探究+1价Ag的氧化性,开展如下活动。
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为_______、操作②为_______

②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时,应称量_______g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。

实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:_______
②I、II中的现象说明:_______
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2                    B.氧化性顺序:Fe3+>I>Fe2+
C.还原性顺序:I>Fe2+>Fe3+                    D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I       
③推测III中未发生Ag+氧化I的原因_______
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______
A.KCl    B.KNO3    C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作_______
A.阴极                    B.阳极                           C.正极                           D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I,将装置中的_______溶液换成_______,闭合K,指针未发生偏转,确认Ag+氧化了I
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜,理论上需要乙醛_______mol。
A.1×10-4      B.2×10-4     C.1×10-3      D.2×10-3
2024-04-18更新 | 269次组卷 | 2卷引用:上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题
3 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知:①是难溶于水的白色固体
(无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置,夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间,至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
(1)试剂a是___________
(2)向溶液中通入的目的可能是___________
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通,阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H2O2的电子式:___________
(6)结合实验ii现象,写出步骤②反应的离子方程式:___________
(7)对比实验ii和实验iii,得出实验结论(填2点):______________________
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略),其原因是___________
2024-04-18更新 | 334次组卷 | 2卷引用:天津市河西区2023-2024学年高三下学期一模化学试题
4 . 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是

A.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
2024-04-17更新 | 213次组卷 | 1卷引用:广东省肇庆市四会中学、广州市广信中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
5 . 可用于食品工业、农业、染料业等,以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备,其化学方程式为:__________________________
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置,则连接顺序为发生装置→_______→e。

(3)的性质探究
ⅰ)探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中,测得压强随时间变化如下图所示:

①计算0~50s烧瓶内的变化速率__________
②ab段变化及溶液的pH减小,表明与水发生反应,其方程式为_____________________,该反应的产物不稳定,可通过以下实验证明,请补充操作填在表格横线中。

操作

100s内压强变化/kPa

待烧瓶中压强稳定后,将其置于热水浴中,重新测定压强变化

_________________

____________________,证明该反应产物不稳定。
ⅱ)探究使品红溶液褪色的原因
操作1:将通入品红溶液中,品红溶液褪色。

③猜想:能使品红褪色的含硫微粒可能为____________________
已知:品红是一种棕红色晶体状有机染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈红色。
④实验设计:小组结合以上信息,设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2

现象

_______________

不褪色

2024-04-17更新 | 260次组卷 | 1卷引用:广东省茂名市2024届高三下学期第二次综合测试化学试卷
6 . 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示,先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体,再进行探究实验。下列说法不正确的是

A.装置4的反应中,硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门,连通装置1、2,2中气体颜色不变
C.连通装置1、2实验后,装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰,可进行的性质探究
2024-04-17更新 | 285次组卷 | 1卷引用:广东省茂名市2024届高三下学期第二次综合测试化学试卷
7 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体,熔点107℃,易溶于醇、醚和水,是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示),装置中有分水器,其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器,有机溶剂进入烧瓶,增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。
A.当分水器中的水量不再增加时,停止加热
B.分水器可将反应体系中的甲苯移除
C.烧瓶中不需要添加沸石
D.冷凝水从x口进入
(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构,有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似,进行了如下探究:
(3)对甲苯磺酸可能是强酸,电离方程式:,设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验,观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________

A.吸水性                    B.脱水性                    C.强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液,仍未观察到明显现象,说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A.Ba(OH)2                    B.NaCl                           C.CaCl2
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂,催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol−1)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol−1)加入三口瓶中,加热进行反应。反应结束后将反应液过滤,分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,干燥后进行蒸馏,蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=,写出计算过程,结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________
2024-04-16更新 | 118次组卷 | 1卷引用:上海市金山区2024届高三下学期二模化学试题
8 . 下列探究方案能达到探究目的的是
选项探究方案探究目的
A取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液,观察溶液颜色变化探究H2O2具有氧化性
C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制Cu(OH)2悬浊液验证蔗糖发生水解
D用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,比较溶液pH大小比较酸性:CH3COOH>HClO
A.AB.BC.CD.D
2024-04-16更新 | 349次组卷 | 2卷引用:重庆市普通高中 2023-2024学年高三下学期选择性考试高考模拟调研试卷化学(二)
9 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,图2装置探究其相关性质。

   

I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为______。装置中棉花的作用_______
II.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是____(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________,证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气,最终得到铜的质量为_____g。
2024-04-16更新 | 88次组卷 | 1卷引用:天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
10 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为____
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择______(填代号)。
a.蒸馏水     b.饱和NaHCO3溶液    c.饱和NaHSO3溶液  d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为_____
(5)装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。
2024-04-16更新 | 93次组卷 | 1卷引用:天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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