1 . 实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验：
实验i：探究金属钠的化学性质
实验ii：探究铁与水蒸气的反应
相关操作符合实验安全要求的是
实验i：探究金属钠的化学性质
实验ii：探究铁与水蒸气的反应
相关操作符合实验安全要求的是
| A．实验i：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应 |
B．实验 ：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应 |
| C．实验ii：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应 |
| D．实验ii：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生 |
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解题方法
2 . 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
(1)a中反应的离子方程式是___________ 。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________ 。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________ 现象，得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ．
补做实验Ⅲ的目的是___________ 。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
| 实验I |   |
| 实验II | 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 |
(1)a中反应的离子方程式是
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ．
| 实验III | 另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱
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2024-02-13更新
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59次组卷
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2卷引用：宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
3 . 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：
回答下列问题：
(1)①装置A中是用
和浓盐酸反应制备
，其化学方程式为________ 。
②B中加入饱和食盐水的目的________ 。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象________ 。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________ （从下表a、b、c、d中选择）。
(4)装置E的作用是________ ，发生的离子方程式是________ 。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________ 。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是________ 。
回答下列问题：
(1)①装置A中是用
和浓盐酸反应制备，其化学方程式为②B中加入饱和食盐水的目的
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入
选项 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E的作用是
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是
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2024-02-10更新
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127次组卷
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3卷引用：内蒙古呼和浩特市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷
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4 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为___________ ，装置中管f的作用是___________
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________ （填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：
降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________ 减弱
猜想3：
增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、
固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________
(1)实验室制取
的离子方程式为(2)实验室制取干燥、纯净的
，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有
和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：
降低，氧化剂氧化性减弱.猜想2：
猜想3：
增大，氧化剂氧化性减弱.【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
| 序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
| 1 | 加入浓硫酸， ， | 有氯气 | 猜想1正确 |
| 2 | 加入氯化钠固体，使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
| 3 | 加入浓硫酸和 固体，使 | 猜想3正确 |
固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：
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5 . 用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是
A．B中盛放的 溶液也可以用 溶液替换 |
B．D装置的作用是除去 |
| C．B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶 |
D．将6.2 g 和水蒸气的混合气体通入足量的 中，则固体增重3.0 g |
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解题方法
6 . 下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。
(1)⑤在周期表中的位置是第_______ 周期第_______ 族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______ 。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______ 。
(3)非金属性：④_______ ⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______ 。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______ 。
(5)下列关于①的说法正确的是_______ (填字母)。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：
下列说法中，正确的是_______(填字母)。
| ① | ③ | ④ | |||||
| ② | ⑤ | ||||||
(1)⑤在周期表中的位置是第
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是
(3)非金属性：④
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程
(5)下列关于①的说法正确的是
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：
| 实验 | ||
| 装置 | 液体a | 现象 |
 | 蒸馏水 | Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 |
 盐酸 | Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 | |
| 浓盐酸 | Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 | |
| A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热 |
B．Ⅱ中反应的离子方程式为 |
| C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 |
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与 以及生成的白色固体有关 |
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7 . 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是
| A．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 |
| B．装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 |
C．装置 中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O |
| D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 |
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解题方法
8 . 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：
能被氧化为黄色的
，可聚合为红色的
。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴
的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______ （填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______ 。
【实验二】
将实验一放出的气体通入
和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______ ，白色沉淀为______ 。
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，______ （填操作和现象），证明溶液中含有
。
(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是的氧化产物，理由是______ 。
【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含
。
你认为该同学的结论是否正确：______ （填“是”或“否”），理由是______ 。
已知：
能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴
的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了
【实验二】
将实验一放出的气体通入
和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，
。(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是
的氧化产物，理由是【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含
。你认为该同学的结论是否正确：
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2024-02-04更新
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158次组卷
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2卷引用：山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
9 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为___________ 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________ 。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________ 、___________ 。
④D中NaOH溶液的作用___________ 。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________ 。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
而变质。(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入
已经变质。(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
④D中NaOH溶液的作用
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
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解题方法
10 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_________ 。写出装置A中发生反应的化学方程式：_________ 。
(2)装置B的作用是_________ 。
(3)装置C的作用是________ ，可选用的试剂是_______ (填字母)。
a．溶液 b．
溶液 c．碱石灰 d．浓硫酸
(4)装置D中的实验现象为________ 。
(5)若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是_________ 。
(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ______ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____ 。
的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。回答下列问题：(1)仪器X的名称是
(2)装置B的作用是
(3)装置C的作用是
a．
溶液 b．溶液 c．碱石灰 d．浓硫酸(4)装置D中的实验现象为
(5)若产生
足量，实验过程中装置E中的实验现象是(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为
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