1 . 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^-3)配制成1 mol·L^-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。
(2)经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___ (填字母)。
A．5 mL量筒        B．10 mL量筒
C．25 mL量筒        D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。
a.高炉炼铁　　b.腐蚀印刷电路板　　c.高温煅烧石灰石　　d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_______。
(3)工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_______。
__________NaHSO₃→_____
②该反应还原剂是____，____元素被还原，若生成1mol氧化产物则转移电子数目为___N_A。
(4)已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_______I^-(填“”或“”)，完成该反应_______。

3 . 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）³⁰Si的原子的中子数为________________________。SiO₂的晶体类型为_____________。
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为____________。

4 . （1）下列物质：①CO₂②盐酸 ③烧碱晶体 ④酒精 ⑤铁 ⑥纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是______，属于电解质的有____；属非电解质的是_______。
（2）0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中CuCl₂的物质的量___________，（带单位）
溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量分别为__________，___________。（带单位）
（3）标准状况下，224ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量__________。