1 . 工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法错误的是

已知：①电离出的能力：，②和受热均易分解

A．“吸收”过程中有气体生成	B．结晶后母液中含有
C．气流干燥湿料时温度不宜过高	D．“中和”后溶液中含和

2 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。

装置F的作用为_______。
(3)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重b g，则此时SO₂的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na₂SO₃样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO₃的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。

3 . 下列实验与结论相匹配的是

	实验	结论
A.	用FeCl3溶液刻蚀铜电路板	还原性：Fe＞Cu
B.	向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中一定含Fe3+
C.	将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色	氯气具有漂白性
D.	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀部分溶解	Na2SO3部分被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某溶液中可能含有浓度均为0.5mol/L的K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO、SO中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是

	实验步骤	实验现象
Ⅰ	向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去
Ⅱ	向该溶液中加氯化钡溶液	产生难溶于水的沉淀

A．若溶液中有SO，则有Fe2+	B．溶液中可能有Fe3+
C．若溶液中有SO，则一定有Fe3+	D．SO、SO可能同时存在于溶液中

5 . 下列离子检验说法正确的是

A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO

B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO

C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+

D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+

6 . 为探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知： (橙色) +H₂O (黄色) + 2H⁺
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：

序号	操作	现象
ⅰ	向2 mLpH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴	溶液变绿色(含Cr3+)
ⅱ	向2 mLpH=8的0.1 mol/L的K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

①用离子方程式表示饱和Na₂SO₃溶液pH约为9的原因：______________________。
②用离子方程式解释i中现象：______________________。
(2)继续进行实验ⅲ：

序号	操作	现象
ⅲ	向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验ⅳ：
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是______________________。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：______________________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．______________________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是______________。