1 . 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)          xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________
（2）A在5min末的浓度是________________
（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。
（4）二氯化硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a. 写出它的电子式______________；
b. 指出它分子内的键型______________。
c. 指出硫元素的化合价为______________。
（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其结构式为_______。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se                      B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                 D．硒化铟的化学式为InSe₂
c.推测SeO₂的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

2 . 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
   
已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^－8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^－13。请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)滤液3中的主要溶质为___________(填化学式)。
(3)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为___________。
(4)滤液2中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^－5mol·L^－1，则此时c(SO₄^2－)为___________mol·L^－1
(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________(保留小数点后二位数)。[已知：三盐(3PbO·PbSO₄·H₂O)的相对分子质置为990]

3 . 减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO₂制取甲醇，反应为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H₂，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H₂的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H₂需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)T ℃时，能发生反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH₃OCH₃)是___________。

(5)已知反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。

(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO₂可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。

4 . 甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C₈H₁₈）消耗O₂量之比为________。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H₂，其反应原理如下：
C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO₂，则该样品中含H₂__________L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H₂，其中节能效果最好的是________。
A. 高温分解水制取H₂：2H₂O2H₂↑+ O₂↑
B. 电解水制取H₂：2H₂O2H₂↑+ O₂↑
C. 甲烷与水反应制取H₂：CH₄ + H₂O3H₂ + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H₂：2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，测得CO和CH₃OH(g)浓度变化如下图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______________mol·(L·min)^—1。
反应前后容器的压强比为__________ ，平衡时氢气的体积分数为________________。
② 能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。
A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH₃OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH₄，则生产投料时，n(C)∶n(H₂O)∶n(CH₄)＝__________。
（6）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO。写出该电池负极电极反应式_________。正极电极反应式_________________。电池中放电过程中溶液pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

5 . 研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C（s）+CO₂（g）＝2CO（g） ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_______________。
（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B）_________K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2．0molCO和6．0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=__________，此温度下的平衡常数K=___________（保留二位有效数字）

6 . 合成气(CO和H₂)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+216 kJ·mol^-1；②2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)   ΔH₂=-72 kJ·mol^-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能

B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

7 . 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________
（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。
（5）B与D发生反应的类型________________________

8 . （一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为
   
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______________________________。
(2)A可能发生的化学反应有_____________________。（填编号）
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②可发生酯化反应
③可与氢氧化钠溶液发生中和反应
④可与金属钠发生置换反应
⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化
（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
(3)将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_____________________L。
(4)若一定量的乙醇和O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是____________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____________。

9 . 苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上以乙苯(C₆H₅CH₂CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：
C₆H₅CH₂CH₃(g)C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g) H
(1)已知：H₂和CO的燃烧热(H)分别为-285.8和-283.0；
C₆H₅CH₂CH₃(g)＋CO₂ (g)C₆H₅CH=CH₂(g)＋CO(g)＋H₂O(l) H=＋114.8 kJ·mol^-1，则制取苯乙烯反应的H为_________
(2)向密闭容器中加入1 mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ。下列说法正确的是 _________。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若继续加入1 mol乙苯，苯乙烯转化率增大

C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小

D．相同条件下若起始加入1 mol苯乙烯和1 mol氢气

达平衡时反应能量变化为(H-Q)kJ
(3)向2 L密闭容器中加入1 mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。700℃时，乙苯的平衡转化率为_______，此温度下该反应的平衡常数为 ______；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_________。
   
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MO_x上生成自由基MO_x(OH)，其进一步氧化有机物生成CO₂，该阳极的电极反应式为_________，若去除0.5 mol苯乙烯，两极共收集气体_________mol。