4 . 五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：
(1)制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL,再分批缓慢加入5.0mL浓,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。

①仪器甲的名称是______，硝酸的主要作用是______。
②分批加入硝酸的主要原因是______。
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收______和______。
(2)制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是______、______。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，______。
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是______。（用化学反应方程式表示）

9 . 回答下列问题
(1)已知：

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)　ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

①N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)　ΔH₁=___________
②2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH₂=-565 kJ·mol^-1
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：___________。
(3)CO和H₂是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。制备该合成气的一种方法是以CH₄和H₂O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(4)下图是锌锰干电池基本构造图，

该电池的负极材料是___________，工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是___________；电路中每通过0.2 mol e^-，负极质量减少___________。