1 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

B．用装置比较、C元素的非金属性

C．用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸

D．制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀

2 . 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：；
。
催化剂选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

。下列有关说法正确的是

A．反应在高温下有自发进行的倾向

B．在间，以为催化剂，升高温度的选择性明显增大

C．高于后，以为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动

D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性

3 . 优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：

已知：①若温度较高，装置中会生成和。
②。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为_______，装置的作用为_______。
(2)除了用装置制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)装置C进行控温水浴的目的是_____，若温度过高C中发生反应的化学方程式为____。
(5)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。
反应原理：；
；
。
实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。
则该样品中有效氯的百分含量为_______(保留三位有效数字)。

4 . 从砷化镓废料(主要成分为、含和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知：是两性氢氧化物。时，的溶度积，电离常数。
回答下列问题：
(1)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是_______。
(2)“碱浸1”过程，砷化镓转化为和，该反应的离子方程式：_______。
(3)为提高镓的回收率，加硫酸调的最大值是_______(溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于时，认为该微粒沉淀完全)。
(4)“电解”是指用传统的方法将溶解到溶液中，电解得到金属镓。电解时，在阴极放电的电极反应式：_______。
(5)向“调”后得到的滤液中加入足量溶液，使大于12，经____、降温结晶、过滤、洗涤、____后得到。
(6)某同学为了探究可逆反应：设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由流向。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：

下列说法正确的是_______。
a．实验开始时，电子由经盐桥流向
b．图2中，点时反应达到化学平衡状态
c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大

5 . 锌是一种应用广泛的金属，工业上以菱锌矿(主要成分是，含少量和)制备锌单质的流程如下：

已知：是两性氢氧化物。下列说法错误的是

A．硫酸根离子的VSEPR模型为正四面体

B．“酸浸”过程中加入食盐可增加滤渣的量

C．“沉淀”过程中，消耗与的物质的量之比为

D．“热还原”过程中，发生主要反应的化学方程式为

6 . 消毒剂在生产生活中有重要应用，氯气可以制备多种含氯消毒剂，常见的含氯消毒剂有：次氯酸、漂白粉、漂白液、等。
(1)图是实验室制取氯气后进行性质实验的一部分，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶。为防止氯气尾气污染空气，可用_____溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为_____。

(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，产生次氯酸的化学方程式为_____。
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____(填字母)。
A ．　　　　　　　　　　　　　　　
③是一种强氧化剂，其水溶液也是一种广谱杀菌剂，可用“有效氯含量”来衡量其消毒能力，“有效氯含量”定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数)

8 . 已知、、、、、、为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，是无色液体，为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题：

(1)已知“白色沉淀”为Al(OH)₃：则其属_____氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出的化学式：_____。
(2)写出反应②的离子方程式：_____。
(3)检验中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：_____。
(4)写出F转化成G的化学方程式：_____。

9 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①	②
3	③			④				⑤	Ar

(1)①的元素符号是_____；④在元素周期表中的位置是_____；
(2)②和⑤两种元素的非金属性强弱关系是②_____⑤(填“>”“<”或“=”)；
(3)③和⑤形成的化合物中含有的化学键是_____(填“离子键”或“共价键”)；
(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。