1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示：

金属离子
开始沉淀时 的	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时 的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“滤液②”中除 外还含有的金属离子___________；
(2)“转化”中可替代 的物质是___________(不能引入新的杂质离子)；
由表格中的数据可求得 的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是___________。
(3)硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
(5)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为___________。
②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________。

2 . 某学习小组利用不同的方法探究中和反应，实验过程如下：

(1)方法一：酸碱中和滴定
用 的 标准液滴定 未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：

试验次数	1	2	3
消耗标准液体积	20.02	23.45	19.98

①实验需用到的仪器为___________(填标号)，所选仪器在使用前需要___________。

②若选用酚酞作为指示剂，则滴定终点的现象___________。
③盐酸溶液的浓度为___________，下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．装待测液的锥形瓶未润洗        B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外        D．滴定终点读数时俯视刻度线
(2)方法二：数字化信息系统可以准确测量溶液的
Ⅰ.用 的 溶液分别滴定 的 和 溶液，连接数据采集器和 传感器。
Ⅱ.计算机绘制的滴定曲线如图：
①曲线 A对应的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。
②两曲线图中 ___________(填“>”“=”或“<”)。
③时，用 滴定 溶液时，当 时，___________(精确值)。

3 . 已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________；
②用球棍模型表示的水分子结构是               ；

A． B．      C．      D．

③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”)
(2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________，结构式是___________。
②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。

4 . 如图是一个用石墨作电极，电解稀 溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的 范围是 ，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。

(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。
①A管溶液由红色变为黄色       ②B管溶液由红色变为黄色
③A管溶液不变色       ④B管溶液不变色
(2)写出 管中发生的电极反应：___________   ；
(3)写出 管中发生的电极反应：___________；
(4)检验 管中气体的方法是___________；
(5)若 管中生成标况下气体 ，则该装置电解过程中转移的电子数目为___________。

5 . 下列离子的 模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．	B．
C．	D．

7 . 是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备。回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)装置的名称是___________；装置作用是___________。
(2)装置中反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中可观察到中的现象是黑色固体变红，说明产生的气体是___________。
Ⅱ.探究中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)：

(4)试剂可以是___________(填标号)。
A．盐酸       B．硫酸       C．次氯酸
(5)①现象1为___________。
②有同学认为现象2中溶液未变红色，说明固体有铁粉剩余，写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式：___________。
(6)已知温度高于时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有，甲同学称取粉于装置中，在反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为，则未反应的粉的物质的量为___________。

8 . 现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：：___________；：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是___________(填化学式)。
(4)写出的电子式：___________。
(5)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。
a．只含离子键       b．含有离子键和共价键       c．阴、阳离子个数比为
(6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的___________(填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。

9 . 生活离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表：

商品	食盐	明矾	84消毒液
主要成分	①	②	③
商品	发酵粉	白醋	洁厕灵
主要成分	④	⑤	⑥

回答下列问题：
(1)中所含化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(2)明矾可用来制备氢氧化铝，请选择与之反应的最佳试剂：___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
(3)的电离方程式为___________。
(4)溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，离子方程式为___________，固体中若含有少量固体，可采取的除杂方法为___________。
(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。
(6)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)。

10 . 下表列出八种元素在周期表中的位置：

周期	主族
	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2
3
4

回答下列问题：
(1)、、三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。
(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
(3)这八种元素中非金属性最强的元素是___________。
(4)写出、两元素形成的原子个数比为的物质的电子式：___________。
(5)的氢化物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
该氢化物与水反应的化学方程式为___________。
(6)和两种元素形成的简单氢化物的稳定性___________(填“大于”或“小于”)。