1 . 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

2 . 下列关于元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，说法正确是

A．氯元素的原子序数为17	B．氯原子核内中子数为17
C．氯元素不能形成离子化合物	D．氯元素不属于非金属元素

3 . 下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O	B．CaO+SO3=CaSO4
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O	D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

4 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。

5 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	75	74
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2

下列叙述正确的是

A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

D．Z比W更容易与氢气发生反应

6 . 下列实验方法或操作正确的是

A．萃取碘水中的碘	B．过滤	C．获取NaCl	D．制取淡水

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．原子半径大小：Na＞O＞S

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

8 . 表示溶液显酸性、碱性或中性的方法有很多，如氢离子浓度与氢氧根浓度的关系、溶液的pH值等。下列表述中能表明溶液一定呈中性的是

A．c(H+)＝c(OH－)的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．pH＝7的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

9 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期的过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

(1)x=_____，A的元素符号为_____。
(2)用B元素最高价氧化物的水化合物的水溶液进行焰色反应实验，焰色为______色。B原子的简化电子排布式为________；
(3)C的元素名称为_____，D的价层电子排布式是_________；
(4)足量E单质与稀硝酸反应的离子方程式为______________。

10 . 我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是

A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量

B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量

C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量

D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应