1 . 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196kJ·mol^-1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A．△H的大小与平衡移动与否无关

B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol SO2和0.2mol SO3时，v(正)＞v(逆)

D．其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

2 . 回答下列问题：
(1)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应属于______热反应（填“吸”、“放”）。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₃_______，E₂_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______( 填 “增大”、“减小”或“不变” )。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)+1.5O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H₁=a kJ•mol^﹣1
CO(g)+0.5O₂(g)=CO₂(g)                         △H₂=b kJ•mol^﹣1
H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l)                           △H₃=c kJ•mol^﹣1
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=____________kJ•mol^﹣1 (用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则：①△H______0   （填“＞”、“＜”或“=”）     ②p₂_____p₁（填“＞”、“＜”或“=”）；

3 . 回答下列问题：
(1)25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为：K＝1.8×10^-5，H₃PO₃的电离平衡常数为：K₁＝8.3×10^-3、K₂＝5.6×10^-6；则：
①写出CH₃COOH的电离方程式：___________
②25℃时，0.02mol/L的CH₃COOH溶液的电离度约为______％。
③往Na₂HPO₃溶液中滴加足量CH₃COOH溶液的离子反应方程式为：____________
(2)①某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄加入下列物质中：
a．5 mL水                                          b．40mL 0. 2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
c．20mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液     d．40mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为_____（填字母）。
A．b＞a＞c＞d          B．b＞a＞d＞c        C．a＞d＞c＞b          D．a＞b＞d＞c
②已知298K时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^－10，此时，溶液b中加入BaSO₄固体后，c()为______________mol·L^－1。
(3)新型高效的乙烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入C₂H₆和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。
①请写出乙烷燃料电池的负极反应式：_______________。
②利用此乙烷燃料电池给铅蓄电池充电，若充电过程中有3.0g乙烷完全反应，且不考虑能量损耗，则此充电过程消耗的O₂在标况下的体积为_________L(保留3位有效数字)、铅蓄电池的阳极质量减小________g(保留3位有效数字)。

4 . 根据题意，完成下列填空：
(1)某温度时，测得0.1 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积常数K_W＝_______。
(2)浓度为0.1moL/L的二元弱酸H₂S的水溶液中， H₂S电离产生的离子有_______种(填数字)，这几种离子中，浓度大小处于第二位的是_______(填离子符号)。
(3)25⁰C时，两种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式	H2R	HClO
电离平衡常数	K1(H2R)=5×10-7，K2(H2R)=2×10-10	3.0×10－8

①表中所列的二种酸中，酸性较弱的是_______(写化学式)。
②向10mL0.1mol/L的H₂R溶液中滴加10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反应后，混合溶液呈_______性(填酸性、碱性或中性)，理由是（简略写出可做为判断理由的计算过程）______________。
(4)纯碱溶液呈碱性是因为它能与水发生水解反应，促进水的电离，但该溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根一定相等，请依此规律完善纯碱溶液中氢氧根浓度和其它相关粒子的相等关系式，即c(OH^-)=_____________。

5 . 根据能量不同能层又可分为不同的能级，分别用s、p、d、f等字母表示，以下能级符号正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

6 . 每一种化学仪器都有它的用途，下列仪器可用来加热的是

A．量筒	B．试管
C．滴定管	D．胶头滴管

7 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

8 . 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤				⑥

按要求回答下列问题：
(1)元素②的最高正化合价是___________。
(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③ (选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
(4)① ~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为_____色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

9 . 回答下列问题。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从________口通入；电池工作时，向________极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导，则电池工作时负极电极反应式为________。
(2)银锌电池总反应为：。则负极电极反应式：________。正极电极反应式：________。
(3)铅酸蓄电池反应为。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。
①铅酸蓄电池的负极材料________（填“Pb”或“PbO₂”）极。
②放电时负极电极反应式为：________。充电时的阳极反应式：________________。

10 . 燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内的压强不发生变化       b．
c．容器内气体的密度不发生变化       d．
(2)一定温度下，体积为1L的容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得CO₂的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在02min内的平均反应速率________。
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________（答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO₂的体积分数，可采取的措施为________。
(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
________kJmol^-1。