解题方法
1 . 下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:、、 |
B.酸性溶液中:、、 |
C.加入粉产生的溶液中:、、 |
D.加入酚酞变红的溶液中:、、 |
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解题方法
2 . 下列离子方程式书写正确的是
A.溶液中加入一小粒金属钠: |
B.通入水中: |
C.将通入溶液中: |
D.饱和溶液中通入过量: |
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3 . 下列有关说法正确的是
A.古壁画颜料中的铁红,其主要成分是 |
B.漂白粉、冰水混合物都是混合物 |
C.火焰中的红色来源于钠盐的燃烧 |
D.任何物质均含有化学键 |
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解题方法
4 . 综合利用粉煤灰既有利于环境保护,又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含)的铝、铁分离工艺流程如下:(1)“酸浸”时,①发生反应的离子方程式为_______ 。
②提高浸出率的措施有_______ (写出一点即可)。
③当硫酸浓度大于时,铝、铁的浸出率下降,可能的原因是_______ 。
(2)已知:部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”的范围是,其目的是_______ 。
②“浸出液”中加铁粉的作用是_______ 。
(3)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______ ,载人航天器内,常用固体而很少用固体吸收空气中的,其原因是_______ 。
②提高浸出率的措施有
③当硫酸浓度大于时,铝、铁的浸出率下降,可能的原因是
(2)已知:部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
氢氧化物 | |||
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.2 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.1 | 4.9 | 8.9 |
②“浸出液”中加铁粉的作用是
(3)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为
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解题方法
5 . 已知:将通入适量的浓溶液中,反应会放热,当温度升高后会发生如下反应:。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种,且的值与温度高低有关。当参与反应的时,下列说法错误的是
A.与碱的反应中,既是氧化剂又是还原剂 |
B.参加反应的物质的量为 |
C.若某温度下,反应后,则溶液中 |
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量可能为 |
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6 . Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种,为确定溶液中的离子组成,取三份少量溶液于试管中,进行了如下实验:
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红;
②向第二份溶液中加入过量溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡冒出;
③向第三份溶液中先加入溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。
已知:可与水作用,产生较多的,使溶液呈碱性;溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知,原溶液中一定存在的离子是_______ ,一定不存在的离子是_______ ,不能确定是否存在的离子是_______ 。
Ⅱ.次磷酸是一种精细的磷化工产品,它是一元弱酸,具有较强的还原性,可将溶液中的还原为银单质,从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和,后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式:_______ ,反应中每消耗,转移的电子数为_______ 。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式:_______ 。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中,当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时,则氧化产物中元素的化合价为_______ 。
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红;
②向第二份溶液中加入过量溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡冒出;
③向第三份溶液中先加入溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。
已知:可与水作用,产生较多的,使溶液呈碱性;溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知,原溶液中一定存在的离子是
Ⅱ.次磷酸是一种精细的磷化工产品,它是一元弱酸,具有较强的还原性,可将溶液中的还原为银单质,从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和,后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式:
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式:
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中,当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时,则氧化产物中元素的化合价为
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7 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体,易升华,可溶于水,具有潮解性,常用于医药,可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)(1)球形干燥管中的药品为_______ ,若无此装置,写出铁粉参与的副反应的化学方程式:_______ ,硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______ ,收集器浸泡在冷水中的原因是_______ 。
(3)试剂a的作用是_______ 。
(4)已知氧化性:。往含的溶液中通入标准状况下的氯气,充分反应,请写出该反应的离子方程式:_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是
(3)试剂a的作用是
(4)已知氧化性:。往含的溶液中通入标准状况下的氯气,充分反应,请写出该反应的离子方程式:
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8 . 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中元素非金属性最强的是_______ (填元素符号),元素⑧在周期表中的位置是_______ 。
(2)由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填物质名称)。
(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是_______ (填离子符号)。
(4)①与⑤可形成微粒,写出该微粒的电子式:_______ 。
(5)欲比较⑤与⑥的非金属性强弱,下列说法可作为判断依据的是_______ (填标号)。
a.比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低
b.比较⑤、⑥两种元素单质与化合的难易程度
c.比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性
d.比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
(6)元素③和④的金属性:③_______ ④(填“>”或“<”),元素④的单质可与元素③的最高价氧化物的水化物反应,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(2)由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是
(4)①与⑤可形成微粒,写出该微粒的电子式:
(5)欲比较⑤与⑥的非金属性强弱,下列说法可作为判断依据的是
a.比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低
b.比较⑤、⑥两种元素单质与化合的难易程度
c.比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性
d.比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
(6)元素③和④的金属性:③
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9 . 铅与碳是同族元素,有两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应:①;②。下列有关叙述不正确的是
A.可写成的形式 |
B.反应②中是氧化产物 |
C.生成相同质量的,反应①②转移电子数之比为 |
D.根据反应可推测在题给条件下氧化性: |
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解题方法
10 . 某溶液仅由中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:根据以上实验判断,下列推断错误的是
A.气体1通入澄清石灰水中,溶液先变浑浊后变澄清 |
B.白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀部分溶解 |
C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 |
D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 |
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