1 . 关于反应，下列说法正确的是

A．生成，转移电子	B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂	D．只有还原性

2 . 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃∙∙∙∙∙∙∙烧之赤色∙∙∙∙∙∙”，据此推测“青矾”的主要成分为

A．

B．

C．

D．

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A．W位于第3周期第Ⅶ族

B．简单氢化物稳定性：X>Y

C．Z与W形成的化合物是离子化合物

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

4 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

5 . 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B．新制的氯水能使红色布条裖色，说明氯气有漂白性

C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有

6 . 氢化钙可作为生氢剂(其中氢化钙中氢元素为-1价)。化学方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A．氧化剂	B．既不是氧化剂，也不是还原剂
C．还原剂	D．既是氧化剂，又是还原剂

7 . 下列说法正确的是

A．配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3固体放在托盘天平右盘称量

B．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的

C．配制0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况)

D．50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)相等

8 . 烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：


则反应：___________(用含、的式子表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min /mol	0	10	20	30	40
甲(℃)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①已知，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。
②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为___________。
(3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
其反应为：
①写出该反应平衡常数表达式___________。
②由和CO反应生成S和的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是___________。
   
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大
d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)用电化学法模拟工业处理对烟道气中的。如图乙装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
       
①M极发生的电极反应式为___________。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)，___________g。

9 . 回答下列问题。
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应：___________。
(2)二氧化碳通入过量澄清石灰水中：___________。
(3)FeCl₃腐蚀铜箔：___________。
(4)NH₄HCO₃与足量稀NaOH反应：___________。
Ⅱ．在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④个O₂。
(5)上述物质中，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________。密度由大到小的顺序为___________。