2 . 某废铁铬催化剂(含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i．0.1mol·L^-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+		Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.5	4.0		4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2		6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物	Al(OH)3		Cr(OH)3
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14

ii．Cr(OH)₃+OH^-=+2H₂O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
(1)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。
(2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。
(4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)滤渣2与FeS₂混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。
(6)酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe₂(SO₄)₃▪ 9H₂O，Cr₂(SO₄)₃·18H₂O在20°C时的溶解度分别为400g和64g)

3 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

(1)盛Na₂SO₃的仪器名称为___________。
(2)为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是___________。
(3)若n(Na₂CO₃)：n(Na₂S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：___________。
(4)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为___________。
(5)装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。

A．饱和NaHCO3溶液	B．饱和NaHSO3溶液
C．NaOH溶液	D．酸性KMnO4溶液

(6)现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。(已知有色离子仅有VO²⁺，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为：___________。
②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
③脱碳液中V₂O₅的质量分数为___________%。

5 . 下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
	o						n

回答下列问题：
(1)i在元素周期表中的位置是__________。
(2)a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为__________(填写离子符号)。
(3)n与o形成的化合物为__________(填写化学式)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈__________色。
(4)用电子式表示g和m形成化合物的过程__________。
(5)将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为__________。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入盐酸中。
实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。
①比较金属性：______(选填“＞”或“＜”)；
②利用元素周期律对上述实验结论进行解释__________。
(7)向的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：__________。

6 . 回答下列问题
(1)在2L密闭容器中，起始投入4mol N₂和6mol H₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T₁<T₂)

温度K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

①则K₁_______K₂(填“＞”、“＜”或“=”)，原因：_______。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N₂的平均速率v(N₂)为_______，平衡时H₂的转化率为_______。若再同时增加各物质的量为1mol，此时反应的V_正_______V_逆(＞或=或＜)，平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ·mol-1	430	936	390

热化学方程式：_______   。

7 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1，请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_______。
(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

8 . Ⅰ.完成下列选择题
(1)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)下列叙述正确的是________

A．SiX4是离子晶体	B．SiX4是共价化合物
C．NaX不溶于水	D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(2)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。
(4)C₆₀属于_______晶体，石墨属于_______晶体。
(5)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C-C间_______共价键(σ或π)，而石墨层内的C-C间不仅存在_______共价键(σ或π)，还有_______键(σ或π)。
(6)金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算结果)。

9 . 如表是元素周期表一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素“O”在周期表中的位置是____。
(2)画出“c”的电子排布图____。
(3)b、c、d的氢化物的化学式为：____，____，____；d氢化物的电子式为____：。中心原子杂化轨道____，分子构型____。
(4)比较h，i第一电离能的大小____(元素符号)，原因____。

10 . 奴佛卡因H是口腔科局部麻醉药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。

已知:苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
请回答下列问题:
(1)A的名称_______，C中官能团的名称___________。
(2)F的结构简式____________，反应⑤的反应条件______________。
(3)下列有关反应的说法正确的是:_______。(填标号)

A．步骤①和②可以互换	B．步骤①→⑤共有2个取代反应
C．E中所有原子处于同一平面	D．1 mol H物质最多和4 mol氢气发生加成反应

(4)写出A→B的反应方程式______________。
(5)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体____________________、______________。
①红外光谱检测分子中含有醛基;
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述路线，写出以苯和为原料制取的合成路线图_____________________。