1 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO₄+ a Na₂O₂= 2Na₂FeO₄+ b X + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
该反应中物质X应是__________________，b与c的关系是________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移_____________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I_2,2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_______________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为_______________(用含a、b的代数式表示)。

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol OD－ 离子含有的质子、中子数均为10NA

B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D．VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl﹣的数目等于3NA

3 . 自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。
（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为___________。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）_________。
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为_________。
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应式是__________。

4 . 某学习小组同学探究FeSO₄的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO₄·7H₂O)
   
(1)II中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了_____________。
(2)III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______________。
(3)Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性
(4)证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

实验步骤	实验预期现象和结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。
步骤二：滴加_______溶液后，再滴加氯水	当溶液中出现______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

（三）硫酸亚铁用途探究
(5)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。

5 . 下列离子方程式正确的是

A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O

B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- =" 2HClO" +CaSO3↓

C．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

D．将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2＋2Fe2＋==2Fe3＋＋2Cl-

6 . 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式H:Cl	B．HClO的结构式H-Cl-O
C．Cl－的结构示意图	D．质量数为37的氯原子 37Cl

7 . 非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题。
（1）①O^2-的核外电子排布式为__________，CS₂的晶体类型为________ 晶体，其C的轨道杂化方式为____________；
②CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是____________________；
（2）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用_______________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________。
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃。当溶液中c(Cl^-):c(ClO^-)=11:1时，则c(ClO^-)：c(Cl)比值等于_________
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有极性共价键的数目为1.4 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 NA

C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA

D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子的数目为2 NA

9 . 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述_____(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为______________________。
（3）二氧化氯(C1O₂)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O₂。
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是____________。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

10 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—="=" Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— ="==" Cu2+