4 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(微溶于水)是一种工业用化工原料，现在实验室模拟其合成过程，并进行组分测定，实验步骤如下，请回答下列问题：
Ⅰ．制备过程
步骤一：制备氧化铜
称取于100mL烧杯中，加入40mL水溶解，在搅拌下加入溶液，小火加热至沉淀变黑(生成)，再煮沸约20min。稍冷后以双层滤纸抽滤，用少量去离子水洗涤沉淀。
步骤二：制备草酸氢钾
称取放入250mL烧杯中，加入40mL去离子水，微热溶解(温度较高，草酸分解)，稍冷后分数次加入2.2g无水，溶解后生成和混合溶液。
步骤三：制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾
将含和混合溶液水浴加热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中。水浴加热，充分反应至沉淀大部分溶解(约30min)。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤2次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的1/2。放置约10min后用水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重，得粗品。
Ⅱ．产物的组成分析
步骤四：准确称取合成的晶体试样一份，置于100mL小烧杯中，加入使其溶解，再加入10mL水，试样完全溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至刻度。
步骤五：取上述配制的试样溶液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入溶液，水浴加热至75~85℃，在水浴中放置3~4min。趁热用溶液滴定，平行滴定3次，消耗溶液的体积分别为25.90mL、28.00mL、25.70mL。   
步骤六：另取试样溶液25mL，测得溶液中为。
(1)已知将固体加热至650℃，可得到黑色，其化学方程式为________________。
(2)抽滤装置的优点为________________(写出一点即可)。
(3)如何检验步骤一中的沉淀已洗涤干净，简述其操作过程：________________。
(4)步骤二中配制混合溶液时能否用KOH代替K₂CO₃：________(填“能”或“否”)，原因是________________。
(5)试从结构角度解释步骤四中氨水能够溶解样品的原因：________________。
(6)步骤五中滴定终点的判断为________________。
(7)根据实验数据，测得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾中与的个数比为________。

7 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃](M_r=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol∙L^-1CuSO₄溶液和0.50mol∙L^-1Na₂CO₃溶液。
II.将30mLCuSO₄溶液和36mL Na₂CO₃溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol∙L^-1CuSO₄溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。

(2)步骤II中，若误将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu₄(SO₄)(OH)₆∙2H₂O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。