1 . 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是          
   

A．滤液A中的阳离子为、、

B．样品中Fe元素的质量为

C．样品中CuO的质量为

D．

2 . 钛酸钡(BaTiO₃)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。某工厂以重晶石(主要含BaSO₄)为原料生产钛酸钡的工艺流程如图：
       
回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为______(填标号)。
A.砖红色B.黄绿色C.紫色D.黄色
(2)用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石(杂质不与Na₂CO₃反应)，能将BaSO₄转化为BaCO₃，此反应的平衡常数K＝_________。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.2×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝2.4×10^－9)。
(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)^＋、TiOC₂O₄、这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在______，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________。
   
(4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是_________。
(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，还能得到气体产物有H₂O(g)、________；
(6)BaTiO₃成品中的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。称取mg样品，置于烧杯中，加入50mL0.2mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1mol·L^－1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是__________，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO₃成品中的质量分数为_________。

3 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
   
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

4 . 软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO₂，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)
   
请回答下列问题
（1）在“水浸”过程中，提高K₂MnO₄浸出率(浸出的K₂MnO₄质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________（至少写出两点)
（2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。
（3）CO₂与K₂MnO₄反应的离子方程式为_________________________________。
（4）KMnO₄与K₂CO₃能用重结晶的方法分离的原理是______________________。
（5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_________________________________。
（7）在上述生产过程中产生的M²⁺会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn²⁺形成Mn(OH)₂沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn²⁺)=___________mol/L(已知：K_sp[Mn(OH)₂]=2.0×10^－13。相关数据均在常温下测定)

5 . 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
   
（1）装置的连接顺序为a→___→______→_____→_____→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
   
试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl₃     B．FeCl₂和FeCl₃     C．Fe、FeCl₂和FeCl₃     D．Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

6 . 用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN^－为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN^－的物质的量浓度。

某学生设计的主要操作步骤为：
①将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N₂，至E中有大量气体逸出，停止通N₂，称取E的质量，恢复成原装置；
②通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液；
③反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸；
④至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。
（1）步骤②中：
①一定条件下，废水中CN^－先转化为OCN^－：CN^－ + ClO^－= OCN^－+ Cl^－，OCN^－再与ClO^－反应，配平该反应的离子方程式：______OCN^－+______ClO^－+______OH^－=______       N₂↑+______CO₃^2－+______Cl^－ +______H₂O，
此反应中被氧化的元素为____________元素(填元素名称)。
②通入N₂的目的是：__________________。
（2）从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl₂，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl₂。
①B中所放试剂可以是________（填序号）。
a．足量饱和食盐水                              b．足量NaOH溶液
c．足量Na₂CO₃溶液                         d．足量饱和NaHCO₃溶液
②检验A中排出的气体中含有Cl₂的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是：________________。
（3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN^－)＝____________mol/L（用含W的数学式表示）。
（4）若该c(CN^－)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：____________________。

7 . 高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:
已知:①高氯酸铵受热分解为N₂、Cl₂、O₂和H₂O;②Mg₃N₂易水解;③Cu与N₂在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式:_____________，Mg₃N₂的电子式为________。
（2）现有23.5g NH₄ClO₄分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl₂的实验现象:________。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH₄ClO₄的分解率是:________%。
（3）样品中NH₄ClO₄的含量(杂质中不含NH₄⁺)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL约0.1mol/L H₂SO₄于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH₃全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是:__________。
②为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是:______。

8 . 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。
I.样品中碳、氢含量的测定

（1）仪器a的名称为___________________________。
（2）导管g的作用为______________________________________。
（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为____________________（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。
（4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。
①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O₂至硬质玻璃管冷却，原因为__________________。
②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P₂O₅分别增重7.7 g、2.25 g。
Ⅱ.样品中氮元素含量的测定
已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。
i.重新称取4.65 g 蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；
ii.所得铵盐与足量NaOH 溶液反应，并用100 mLl mol·L^-l 盐酸将生成的氨气全部吸收；
iii.将吸收液稀释至500 mL；
iv.取25.00 mL稀释后的溶液，用0.100 0 mol·L^-l 的NaOH 溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00 mL。
（5）蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。若步骤iii 中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“ 无影响” )。
（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点___________(填“正确”或“ 不正确” )，理由为________________________________________。

9 . 黄铜矿(CuFeS₂)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe₂O₃)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。
（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。
（3）反应Ⅱ 的离子方程式为___________________________。
（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
①称取样品9.30g，用少量稀HNO₃ 溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得到AgCl 固体1.435 g;
③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； ②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。