6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；2NO₂ +Na₂O₂=2NaNO_3.
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_______(填化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_______，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为 _______。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21° C ，熔点为-11° C   。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ _______。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______。
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12. 01	10. 01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为_______。

7 . 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：

已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu₂O，Cu₂O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是____(填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是____(填化学式)。
(2)装置D、E的作用分别是____、____。
(3)经实验测定NH₃和CuO反应的产物有N₂和Cu，则NH₃和CuO反应的化学方程式为____。
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?____(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH₃和CuO发生了反应，简述实验方案：____。
(5)加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式：____。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为____%(保留一位小数)。

8 . 氮化镁是一种无机化合物，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，易与水反应产生氨气，常用作催化剂、工业添加剂、发泡剂等。请回答下列问题：

(1)实验室制备，上述装置正确的连接顺序是：A→______→______→______→B______→______(必要时可重复使用) _______________。写出A中发生反应的化学方程式______________________。
(2)硫酸亚铁饱和溶液的作用________________________。开始实验时，先点燃A装置酒精灯还是B装置酒精喷灯__________________(填“A”或“B”) 。
(3)利用如图装置可以检验产物中是否含有未反应的镁粉，可用____________(填仪器名称)代替仪器a发挥相同的作用。仪器a中盛装的溶液是____________(填化学式) 。

(4)向锥形瓶加入mg产物样品，开始实验。最后通过读取量气管的数据换算为标准大气压的气体体积为VmL。试计算未反应的镁粉占样品的质量分数__________．
(5)用上述(4)中装置，下列情况会导致上述结果偏高的是__________。

A．称量样品时，样品少量水解

B．滴入锥形瓶中的液体过多，占用大量瓶内空间

C．两次读取量气管数据，先仰视后俯视

D．第二次读数时，水准管和量气管液面左低右高

10 . 常作湿度指示剂、分析试剂等。以钴渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴()的流程如图(部分产物和条件省略)。

已知：
①常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表。

物质				AgCl	(砖红色)

②与水剧烈反应生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)“酸浸”工序中用高压枪充入，其目的是_______。
(2)“除铝”工序中，加入CoO的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)从溶液中提取的操作包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)“脱水”工序在加热条件下进行，对应的化学方程式为_______。
(5)已知“酸浸”后溶液中，。当时，_______(填“会”或“不会”)生成、沉淀。
(6)测定样品纯度：准确称取样品溶于稀硝酸，配制成250mL溶液。取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。三次平行实验相关数据如表。

实验	开始读数/mL	终点读数/mL
Ⅰ	0.45	25.55
Ⅱ	1.24	26.14
Ⅲ	0.25	26.15

①滴定终点时的现象是_______。选择棕色滴定管盛装溶液，其原因是_______。
②该样品纯度为_______(列出含w、c的代数式即可)。
③下列操作可能使测得结果偏高的是_______(填字母)。
A.滴加溶液过多
B.装液前未用溶液润洗滴定管
C.滴定前用溶液润洗锥形瓶
D.开始读数时滴定管尖嘴有气泡，终点时无气泡