1 . 下述实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
B	向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有CO32-
D	向2 mL1 mol∙L−1的NaOH溶液中先加入3滴1 mol∙L−1的 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol∙L−1的FeCl3溶液	证明Mg(OH)2沉淀可转化为 Fe(OH)3沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质_______________________________________________________________。
（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是___________________________________。
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。     

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：__________________________，装置B：___________________________。
②NaOH的作用是_______________。
③本实验中测量气体体积时应注意的事项有__________________________________________________________________________________________________________。
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
中过氧化钠的质量分数为____________。

3 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是                    

选项	实验操作	现象	结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
B	向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸	溶液澄清	FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液	前者出现沉淀，后者无现象	前者能与BaCl2反应， 后者不能

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
___________________________________________________________________________________
（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________________
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：_____________________________________________________________________
装置B：_____________________________________________________________________
②NaOH的作用是___________________________________
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
___________________________________

5 . 硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等，久置的Na₂S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na₂S变质的产物。
资料：
a．Na₂S能与S反应生成Na₂S_x（黄色），Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S
b．BaS、BaS_x均易溶于水，H₂S可溶于水， BaS₂O₃微溶于水
c．白色的Ag₂S₂O₃难溶于水，且易转化为黑色Ag₂S
将久置的Na₂S固体溶于水，溶液呈黄色．取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀M（经检验M中主要成分为S）。
(1)将Na₂S和Na₂S_x的混合物溶于水，溶液呈______色。
(2)探究白色沉淀M的产生途径，某实验小组进行如下三种假设：
途径一：白色沉淀山Na₂S_x与稀硫酸反应产生
途径二：Na₂S变质的产物中可能含有Na₂S₂O₃，白色沉淀由Na₂S₂O₃与稀硫酸反应产生
途径三：Na₂S变质的产物中可能含有Na₂S₂O₃，白色沉淀由……
①当时，产物______。
②Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为______。
③请将途径三补充完全：______。
(3)为检验变质的产物中是否含有，甲同学设计实验：取黄色溶液，滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。乙同学认为该结论不正确，原因是______。
(4)在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率，、和是三种常用的抗氧剂。丙同学进行下列实验：

实验用品	实验操作和现象
Ⅰ.溶液 Ⅱ.溶液 Ⅲ.溶液	实验1：溶液Ⅰ使紫色石蕊溶液变蓝，溶液Ⅱ与Ⅲ使紫色石蕊溶液变红 实验2：溶液Ⅰ与反应，保持体系中浓度不变，不同pH条件下，随反应时间变化如图所示

①溶液I使紫色石蕊溶液变蓝的原因是______（用离子方程式表示）。
②溶液久置在空气中，被氧化成和，该反应的离子方程式为______。
③在______时抗氧性最强。

6 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①计算产品中质量分数为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C.步骤Ⅲ中溶液部分变质
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO2
B	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应	火焰呈黄色	该粉末一定不含钾盐
C	将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中	棉花燃烧	Na2O2与CO2的反应为放热反应
D	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸	出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解	久置的Na2SO3溶液已全部变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。回答下列相关问题：

Ⅰ.SO₂还原CuO的探究
（1）装置B中宜放入的试剂为___，消膜泡的作用是__。
（2）使用98%的H₂SO₄溶液制备SO₂的速率明显小于使用65％的H₂SO₄溶液制备SO₂，原因是__。
（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO₂与CuO反应的方程式为__。
Ⅱ.生成物中CuSO₄含量检测
（4）用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+I^-I₃^-，I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
①Na₂S₂O₃标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____(写表达式)。
③CuI沉淀物对I₃^-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I₃^-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I₂的浓度较大，I₂会将SCN^-氧化生成SO₄^2-和ICN，该反应的离子方程式为___。

9 . 碲广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为，含少量和等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下：

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，具有强还原性。②难溶于水。③碲酸稳定，不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题：
(1)已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强，其原因是___________(从结构和键能角度分析)。
(2)“氧化1”采用“逆流操作”，其目的是___________。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式：___________。
(3)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释点达到“峰值”的原因：___________；对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________(填化学式)。

(4)“氧化2”中的作用是___________。
(5)写出“沉碲”反应的离子方程式：___________。
(6)测定粗碲样品纯度。称取粗碲，将其转化成，配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的，滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为___________。若使用之前被部分氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。