2 . 过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。是一种白色粉末，加热条件下可与、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体，遇酸能生成过氧化氢。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→_______。(选择必要的仪器，可重复选择)
②在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式_______。
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到，实验装置如下：

仪器a的名称为_______，装置乙的作用为_______。
(3)装置丙中制备的离子方程式_______，的作用是_______。
(4)为测定样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2.0g样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用0.8000mol/L标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得下表数据：

平行实验	1	2	3	4
消耗标准溶液体积(mL)	14.98	14.50	15.00	15.02

样品的纯度为_______。(已知：)

3 . 亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl                           b．                           c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

4 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	在含等物质的量浓度Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中，滴加少量BaCl2溶液	探究Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的相对大小
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______。
a.4.3%~5%       b.2%~4.3%       c.0.03%~2%
II.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
III.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化 Cl^-而产生 Cl₂，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加_______溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由 K₂FeO₄被 Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平离子方程式：_______
_______FeO+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______O₂↑+_______H₂O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到 0.1%)

7 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
①装置A：_______
②装置B：_______
③装置C：_______
④装置D：_______。
(2)D中NaOH溶液的作用是_______。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_______。
A.调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

8 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________________。
②装置D的作用是________________________________________。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式________________________。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________（填字母）。
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ag，则样品中过氧化钠的质量分数为________。

9 . 下列实验的现象描述和结论相匹配的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中	铜片上有大量气泡	锌片活泼性强于铜片
B	将某气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	该气体不一定是SO2
C	向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X	产生白色沉淀	X一定表现氧化性
D	将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	亚硫酸钠样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe3+与I-的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D