1 . 在饲料添加剂中常常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如图：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

碘酸钙存在形态	无水盐	一水合物	六水合物
稳定的温度区域	＞57.5℃	32—57.5℃	＜32℃

（1）CaCl₂的电子式为___。
（2）反应1在85℃水浴加热中进行，温度不能太高的原因是___。反应1的一种产物是KH(IO₃)₂，写出反应1的化学方程式___。
（3）“调节pH”中发生的化学反应方程式___。
（4）操作2的名称为___；醇洗的目的是___。
（5）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品ag，置于100mL烧杯中，加1∶1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。
准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2mL，3g碘化钾（足量），盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液bmL。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO₃)₂+2HClO₄=2HIO₃+Ca(ClO₄)₂，IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①滴定至终点的现象是___。
②该样品的纯度为___。（用含a、b的式子表示）

2 . 已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoC1₂ 易溶于水。
巴蜀中学化学课外活动小组同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。请回答下列问题：
（1）甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂，其实验装置如下：

①盛装盐酸的仪器名称__________；烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。
②由实验事实可得出结论，氧化性Co₂O₃_______MnO₂ （填“大于”、“小于”或“无法判断”）。
（2）利用甲同学制得的CoCl₂可进一步制得(CH₃COO)₂Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdC1₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO₂，则E中所盛的溶液是_______。
②经分析知分解产物还有C₂H₆，已知C₂H₆在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C₂H₆生成的现象是_____________。
③实验结束时，先_______，一段时间后再_________。
④下图为乙酸钴结晶水合物[(CH₃COO)₂Co·xH₂O]热分解时的失重率曲线（失重率等于某阶段分解后固体损失的质量占最初固体样品质量的百分比）。已知第二阶段分解所得固体产物为钴的一种氧化物，且无H₂O生成，请通过计算并写出第二阶段分解反应的化学方程式________。

3 . 甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)₂·4H₂O]。
I.碱式碳酸铜的制备

(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。原料中NaHCO₃必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。
II.甲酸的制备
(4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。
②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。
III.甲酸铜的合成及纯度测定
(5)实验室按Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。
步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；
步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL；
已知：CuI难溶于水，能吸附I₂；2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2= +2I^-；CuI(s)+SCN^-(aq)CuSCN(s)+I^-(aq)
①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；
②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。
③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)₂·4H₂O的摩尔质量为226g/mol)。

4 . 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，是一种复盐(又称摩尔盐)。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体，三种盐的溶解度(单位为g/100gH₂O)见下表：

温度℃	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

实验用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3molH₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入10%Na₂CO₃溶液的作用是__。
（2）下列情况适合倾析法的有__。
A.沉淀的颗粒较大        B.沉淀容易沉降        C.沉淀呈胶状     D.沉淀呈絮状
（3）步骤Ⅲ中加入(NH₄)₂SO₄后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、__、__。
（4）得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是__。
（5）已知摩尔盐晶体在100℃～110℃时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究摩尔盐晶体加热分解时可能产生的气体产物。

①甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→F→(            )→(            )→C→E。
②证明含有SO₃的实验现象是__。
（6）为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。通过测定NH₄⁺设计实验装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

①该方案中量气管中最佳试剂是__。
a.水        b.饱和NaHCO₃溶液 c.CCl₄ d.饱和食盐水
②该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是__。
③设该样品中NH₄⁺完全转化为NH₃且忽略溶解损耗，测得NH₃的体积为VL（已折算为标准状况下），则该摩尔盐样品中硫酸亚铁铵纯度为__（用含m、V的代数式表示，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相对分子质量为392）。

5 . 某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：
（1）若用下图装置制备CO₂，则发生装置中反应的离子方程式为_________。
   
（2）将制得的CO₂净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。
   
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。
A．水               B．泡沫灭火剂               C．干沙土               D．二氧化碳
（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na₂O；   Ⅱ．白色物质可能是Na₂CO₃； Ⅲ．白色物质还可能是_________。
（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。
②由实验得出：钠在CO₂中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。
（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。

6 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
   
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

7 . 现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
   
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^﹣=2[CuCl₂]^﹣+S
请回答下列问题：
（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。
（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液50.00mL。
已知Cr₂O₇^2﹣+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为_________________ 。

8 . (l)将2.78gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

①100℃时，M的化学式为_______________
②FeSO₄·H₂O存在的最高温度为_______________
③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl₂溶液中，生成的沉淀的化学式为逸出的气体为，若通入Ba(NO₃)₂稀溶液中．逸出的气体则为．
(2）称取含有KBrO₃、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中。移取25 .00ml 试液，在H₂SO₄介质中以Na₂SO₃还原BrO₃^-至Br^-，调至中性，用0.10mol/LAgNO₃滴定至终点，用去70.00ml。另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br₂，再调至中性，滴定剩余的Br^-，用去上述AgNO₃的标准溶液10.00ml。
（已知KBrO₃、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol)
①加入Na₂SO₃后发生反应的离子方程式为：；
②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）

9 . 某探究小组用碘量法来测定样品中N₂H₄·H₂O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I₂标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N₂和I^－。
（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I₂标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。
（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I₂标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I₂标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

10 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。