1 . 是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。
上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性
②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)
A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋
③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。
A．浓硫酸       B．       C．       D．
(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

2 . 某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，若装置A的锥形瓶内固体为MnO₂，则a中的液体为_______。
(2)B装置中浓硫酸的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是_______。
(3)试判断装置D和装置E中的药品能否互换？_______(试回答“能”或“否”及判断理由)。
(4)装置F的作用是_______。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，D管质量增加1.08g，E管质量增加1.76g，则该样品的实验式为_______；能否根据该实验式确定有机物的分子式？_______(填“能”或“不能”)，若能，则样品的分子式是_______(若不能，则此空不填)。
(6)若该样品的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_______。

5 . 某化学兴趣小组的同学准备探究钠及其化合物的相关性质，请按要求填空：
(1)Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH久置在空气中最终都是变为______________（填化学式）；
(2)将一小块金属Na投入CuSO₄溶液中，现象为________________________________；
(3)某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为________________________ （用离子方程式及必要的文字说明）。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色MnO₂粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物__________；并由此推测Na₂O₂和水的反应是分两步进行的，写出其第一步反应的化学方程式___________________；
(4)现有一种以NaHCO₃为主要成分的食品膨松剂，由于存放时间较长，部分分解成Na₂CO₃粉末。为测定混合样品中NaHCO₃的质量分数，按如图所示连接好装置，________，装入相应药品进行实验。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品m₁ g装入样品管B，测定实验前D装置的质量m₂ g打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________，待C中不再产生气泡，冷却至室温，拆下装置，再次称量D的质量为m₃ g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为_______________（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示），若实验前该膨松剂受潮，则最终实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

6 . 在饲料添加剂中常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如下：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

碘酸钙存在形态	无水盐	一水合物	六水合物
稳定的温度区域	>57.5℃	32-57.5℃	<32℃

(1)KOH的电子式为_______。
(2)反应1在85℃中进行，应当选用的加热方法为_______。温度不能太高的原因是_______。反应Ⅰ的其中一种产物是，写出反应1的化学方程式_______。
(3)操作2的名称为_______；醇洗的目的是_______。
(4)测定产品纯度的实验步骤如下：
准确称取产品mg，置于100mL烧杯中，加1:1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。
准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1:1高氯酸2mL，3g碘化钾(足量)，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/L标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗，标准溶液nmL。
滴定过程中发生的反应如下：、
①滴定至终点的现象是_______。
②该样品中纯度为_______。(用含m、n的式子表示)

7 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置甲中反应的离子方程式为_______；装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3.装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择如图装置设计实验，并完成表格：

选择的装置 (填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。

8 . 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是：____。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_____。
②装置D的作用是____。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：____，品红溶液褪色，____，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂。
结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S₂O+I₂=S₄O+2I^—。
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：____。
(4)取蛋白质样品mg进行测定，采用c₁mol·L^–1的碘水V₁mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗c₂mol·L^–1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为____。
(5)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

9 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题：
I．制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图甲。
已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化        

(1)仪器a的名称为___________。实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是___________
(2)①B装置中的药品可选用___
A．P₂O₅　　B．碱石灰            C．无水硫酸铜 　　　　D．无水氯化钙
②若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___ (用化学方程式表示)
(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施___
II．制备NaN₃
(4)将I中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质的原因是___________
III．测定NaN₃的纯度
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。

已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略，反应中放出大量的热。
(5)对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是___________
(6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为___________。(保留三位有效数字)