1 . 实验室中利用固体进行如图所示实验，下列说法错误的是

A．气体G与气体H均为氧化产物	B．实验中既是氧化剂，又是还原剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L

2 . 双氧水、84消毒液、高铁酸钠是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题：
(1)某同学设计如表实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

已知：I₂遇淀粉溶液变蓝
①从化合价改变上看H₂O₂，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H₂O₂具有氧化性的实验是________(填序号“i”或“ii”)。
(2)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
已知：NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl
①该反应说明氧化性：NaClO________O₂(填“＞”或“＜”)。
②当有3个氧气分子生成时，转移________个电子。
(3)湿法制备Na₂FeO₄，反应为：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①该反应的氧化产物是________。
②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______。

3 . NaBH₄(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应为置换反应	B．H2O是还原剂
C．NaBH4被氧化	D．每生成1个H2转移1个电子

4 . 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe³⁺、NO、Fe²⁺、NH、H⁺、H₂O。已知氧化性：NO(H⁺)＞Fe³⁺。下列叙述不正确的是

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化	B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1
C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8e-	D．该反应中Fe2+是还原剂，NO是还原产物

5 . 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应

B．每除去2个NH3，转移6个电子

C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低

D．去除过程的总反应方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

6 . 在催化剂及酸性介质条件下，H₂和O₂直接合成过氧化氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．反应H2和O2的个数之比为1：1

B．O2在催化剂表面得到电子被还原

C．工业采用较低的氢气和氧气体积比(如0.1)主要为了防止爆炸

D．反应后酸性介质中pH显著降低

7 . 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO₄、FeCl₃是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)实验室迅速制备少量气可利用反应：(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)。
②与反应生成，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
③配平以下化学方程式并用双线桥标注电子转移的方向和数目：_________
□KMnO₄+□HCl(浓)→□KCl+□MnCl₂+□Cl₂+□H₂O(未配平)
(2)FeCl₃溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为___________。
②若有32g铜被氧化，则参与反应的FcCl₃的质量为___________g。

8 . 在催化剂存在的条件下，、和可发生反应：下列说法正确的是

A．是反应中的还原剂

B．还原性：

C．反应中、元素化合价未发生变化

D．每消耗1个，反应转移12个电子

9 . 已知反应：。下列结论正确的是

A．HCl作还原剂，KCl是还原产物

B．氧化性：Cl2>KClO3

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

D．生成3个Cl2分子，转移6个电子

10 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题：

(1)检验A、B装置的气密性：将分液漏斗的活塞和开关K关闭，________，则气密性良好。
(2)实验室若用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，反应的化学方程式为___________。
(3)C装置中I处为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有___________性；II处为湿润的淀粉KI试纸，通入Cl₂后的现象为___________，说明Cl₂具有___________性。
(4)已知氧化性：Cl₂>Fe^3＋>I₂。则1.25amolCl₂通入含有1.0amolFeI₂溶液中，反应的离子方程式为___________。
(5)D装置用于制K₂FeO₄，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。写出D中发生的主要反应的化学方程式___________。高铁酸钠在水中可被还原为Fe³⁺，则高铁酸钠与氯气的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)之比为___________。