1 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

2 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的和，物质的量之比为___________。
(2)的浓溶液能与反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。
(3)将足量的通入溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。
A．是氧化剂            B．是还原剂          C．既是氧化剂也是还原剂       D．既不是氧化剂也不是还原剂
(5)已知为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

3 . I.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)写出酸性高锰酸钾和H₂O₂反应的离子方程式______。
(2)Na₂O₂、K₂O以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得，则上述最符合的过氧化物是____。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)₂)广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_____。
II.某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3)；
(4)KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O中被氧化的元素是____。
(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：___KOCN+___KOH+______Cl₂=_____CO₂+___N₂+_____KCl+_____H₂O。
(6)若将5m³含KCN的浓度为650mg/L的废水中KCN氧化成N₂除去，需要标准状况下的氯气的体积为________。

4 . 铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法：
①称取一定质量FeSO₄溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H₂SO₄调节溶液pH≈2；
②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO₂固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；

③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气；
④反应过程中，控制溶液pH为2.0±0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；
⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。
Ⅰ．(1)NaNO₂在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H₂SO₄反应生成的气体，该反应的离子方程式为___________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。
(2)A处KOH溶液的作用为_____________。
(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是____。
(4)某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是___________。

(5)改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)____________。
Ⅱ.某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体,再用水吸收该气体可得ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是____℃，要达到此要求需要采取的措施是___。
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式:______。
(3)该小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.0500mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL。反应原理为:4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺=Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O，l4H⁺++6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。试计算ClO₂的“产率”为_________。

5 . 查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                                   B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋                 D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl₂           B.Fe               C.H₂O₂              D.HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(       )FeSO₄＋(        )K₂O₂→(       )K₂FeO₄＋(       )K₂O＋(       )K₂SO₄＋(       )O₂↑
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

6 . 已知下列信息：
Ⅰ.部分物质的溶解性：

	SO42－	OH－	Cl－	NO3－
Mn2＋	溶	不	溶	溶
Ba2＋	不	溶	溶	溶
Ag＋	微	—	不	溶
Ca2＋	微	微	溶	溶
H＋	溶		溶	溶

Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn^2＋。
结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：
（1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu＋8HNO₃=3 Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。
①该反应中的还原剂是____（填化学式，下同）。
②该反应中，发生还原反应的过程是____→____。
③写出该反应的离子反应方程式：_____
（2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。
上述实验过程中，银被氧化为____（填离子符号），略显浑浊是因为生成了____（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为______。

7 . 铋酸钠(NaBiO₃)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn²⁺氧化成MnO₄^2-，发生的离子反应为：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O。下列推断错误的是

A．该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+

B．酸性条件可用稀硫酸提供

C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA

D．NaBiO3可由下列反应制得：BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HCl

8 . 元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。                                                               
（1）向NH₄ Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：__________、________ 、_________。
（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O₇^2-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr₂O₇^2-还原。写出反应的离子方程式：_____________。
（3）常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式___________________。                    
（4）已知M₂O_n^2-可与R^2-作用，R^2-被氧化为R的单质，M₂O_n^2-的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n^2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R^2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为____________。

9 . HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                                 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是___________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                           
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________ 。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填序号)。
a.Cl₂ b.Fe c.H₂O₂ d.HNO₃

10 . 以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO₂，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：

已知：①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L^-1）生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Pb（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

回答下列问题：
（1）酸浸过程中MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤液①中铁以Fe³⁺存在，Fe²⁺转化为Fe³⁺过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。
（3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO₃调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。
（4）将滤液③转化为MnO₂的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaClO₃将Mn²⁺氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO₂的电极反应式为_________________。