1 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。

3 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

4 . 为探究能否氧化，某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知：
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应

实验编号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊

(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中___________(填离子符号)浓度增大，导致平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为___________。
(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为被___________(填“氧化”或“还原”)生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________。

6 . FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe₂O₃，以及少量的、、SiO₂)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。

已知：溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
(1)滤液①的溶质为H₂SO₄和_______、_______(填化学式)。
(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为_______ 、__________。
(3)加入乙醇的目的是_______。
(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_______。
(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%)，得到890 g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为_______。
(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

放电生成Fe(OH)₂后，继续放电时，电极上的Fe(OH)₂可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式_______。

7 . 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC₂)与水蒸气反应制备氨：
ⅰ.碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN₂)；
ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。
写出反应ⅱ的化学方程式：_____________。
(2)20世纪初，以N₂和H₂为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H=-92.4kJ/mol，压强对合成氨有较大影响。如图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时x(NH₃)与温度的计算结果。

ⅰ.判断压强：p₁___p₂(填“>”或“<”)，简述理由：__________________。
ⅱ.在p₁、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率为_________。
ⅲ.合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH₃的平衡含量。在p₁时，以物质的量分数x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)。反应达平衡时：x(NH₃)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在图中用虚线画出相应曲线______。
(3)我国科学家研制出Fe-TiO_2-xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而TiO_2-xH_y的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、400~500℃)相比，Fe-TiO_2-xH_y双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是__________。

8 . 某废水中主要含有Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：

已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	7.5	3.7	8.4	8.2	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp(MnS)=2.8×10^-10，K_sp(NiS)=2.0×10^-21。
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_____，若用H₂O₂代替MnO₂，则参加反应的n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)=_____。
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO₂和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____。
(4)“除钴镍”时，发生的反应为等。反应完全后的滤液中Mn²⁺与Ni²⁺的物质的量浓度之比是_____。
(5)“电解”时，阳极电极反应式为_____；电解液可以返回“_____”(填工序名称)循环应用。
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe³⁺浓度的最大值为c(Fe³⁺)=_____mol·L^-1。

9 . 某小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。实验操作：向小试管中加入2mL0.2mol/LKI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量0.2mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为___________。
已知：I₂可与S₂O发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。为了进一步探究S₂O与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	变色时间/s
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0	V1	2	V2	30

(2)上述实验Ⅱ中的V₁=___________；V₂=___________。
加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率远低于I₂与Na₂S₂O₃反应的速率；
猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，Na₂S₂O₃消耗完后才与I^-反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.001mol/L碘水/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	CCl4/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(3)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)。
(4)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(5)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

10 . 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐制，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示：

对反应混合物进行分离提纯的流程如下：

已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，冷凝水从_______口流出(填“甲”或“乙”)。
(2)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。
①“回流液不再出现油珠”说明_______。
②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为_______。
(3)为测定所得产品的纯度，称取1.220g粗产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液用0.080mol·L^-1KOH溶液进行滴定。
第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。重复实验2次，测得所用KOH溶液的体积分别为26.08mL、26.12mL，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为_______%。