1 . 叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为：实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B、D的主要作用分别是_______。
(3)检查装置A的气密性的操作是_______。
(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为_______。
(5)装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是_______。
(6)取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。

①F中发生主要反应的离子方程式为_______。
②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为_______。

2 . 氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。

(1)指出该装置中的一个明显错误____________。
(2)试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。
(3)检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。
(4)装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。
(5)在制得的CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。
(6)取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。

3 . 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]^2-、等)并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H₂O2+2H⁺
II．室温下相关物质的K_sp如下：

化合物	CaSO4	BaSO4	BaCrO4
Ksp	4.9×10-5	1.1×10-10	1.2×10-10

(1)向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN^-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____。
□CN^-+□_____+□_____=□+□_____+□_____
②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。
(2)用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl₂·2H₂O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____(写出两条)。

(3)沉淀2与足量H₂SO₄反应的离子方程式为_____。
(4)溶液2需处理至Ba²⁺含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba²⁺含量。
步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr₂O，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。
步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。
①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是_____。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为_____mg·L⁻¹(写出表达式)。

4 . 以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。

已知：i．
ii．

物质

(1)浸出
时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。
①“浸出”过程中，发生的主要反应有：
I．
II．
III．___________(浸出的离子方程式)
②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：
i．
ii．___________(离子方程式)
③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。
(2)结晶
向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。
(3)脱氯碳化
室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。
①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。
(4)还原
将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。

①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。
②电池的总反应的离子方程式是___________。
③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。

5 . 是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂。由菱锌矿(主要成分为，还含有少量：、、、、、PbO，、CdO和)制备流程如下：

已知：常温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

金属阳离子
开始沉淀pH	6.2	7.4	2.2	7.7	9.1	8.1	3.4
沉淀完全pH	8.2	8.9	3.2	9.7	11.1	10.1	4.7

回答下列问题：
(1)加硫酸浸取后再调节pH=5，过滤获得的滤渣①的主要成分为、、、___________和___________。
(2)加入溶液后过滤可以得到和两种沉淀，发生反应的离子方程式为___________，常温下，此时溶液pH仍为5，则溶液残留的微量的浓度约为___________mol/L⋅，根据“转化过滤”过程，推测若Zn、稀硫酸、Cd形成原电池，则电势较高的一极为___________。
(3)“脱钙镁”后“过滤”所得的滤渣还可以和浓硫酸反应制备HF以循环使用，则该反应可以发生的原因是___________。
(4)脱完钙和镁之后的滤液中含有少量的，的溶解度曲线如图。由滤液④获得的具体操作为___________。

(5)ZnS存在如图所示的两种晶胞类型，则两种晶胞的密度之比为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

6 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：___________。
(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知： ；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为___________nm。

10 . 以Al₂O₃为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al₂O₃催化剂(主要含有Pd、Al₂O₃，还有少量PdO、SiO₂、C)为原料制备氯化钯的流程如下：

已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
(1)“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al₂O₃载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在___________，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是___________。

(2)“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是___________，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为___________(填字母)。
A．sp²杂化       B．sp³杂化       C．dsp²杂化       D．dsp³杂化
(3)滤渣1为___________，滤渣2为___________。
(4)就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回___________工序继续使用。
(5)工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为___________。