1 . 下列除去杂质的方法正确内是

A．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3：通过加热

B．除去氯气中混有的少量HCl气体：通过NaOH溶液洗气

C．除去CO2混有的少量CO：通过澄清石灰水洗气

D．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3：加入稀盐酸至不再产生气体

2 . 下列有关和性质比较中，正确的是

A．热稳定性：

B．常温时，水溶液中的溶解度：

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：

D．用澄清石灰水能鉴别溶液和溶液

3 . 下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A．食盐—NaCl—作调味品	B．小苏打——作发酵粉
C．过氧化钠——作供氧剂	D．漂白粉——作消毒剂

4 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3
B	检验硫酸亚铁补铁剂是否发生变质	将硫酸亚铁研磨后，溶于水，先加入氯水，再加入KSCN溶液，观察现象	若溶液变为血红色，则说明已变质
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中先加入硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl-
D	检验Cl2是否有漂白性	将干燥的Cl2通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是

A．溶液(溶液)：滴加过量溶液

B．溶液(溶液)：加过量溶液后过滤

C．溶液溶液)：加入适量铜粉

D．：通过盛有饱和溶液的洗气瓶

6 . 下列“类比”合理的是

A．浓常温下能溶解，则浓常温下也能溶解

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

D．的溶解度比大，则的溶解度比大

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸：

B．向溶液中滴入少量溶液：

C．漂白粉密封不当失效：

D．用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱：

8 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO₂的反应方程式___________，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的数目为___________。
(2)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：___________。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO₃固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(6)下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg。

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，师热、蒸干、灼烧，得到bg固体。

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液

D．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

9 . 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较的热稳定性	除中的杂质	观察钾的焰色试验	沉淀的过滤

A．A

B．B

C．C

D．D