1 . 下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是

A．含有的溶液中：、、、

B．有存在的溶液中：、、、

C．含大量的溶液中：、、、

D．某无色透明的溶液中：、、、

3 . 下面有关与的性质比较中错误的是

A．向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，的红色较深，的红色较浅

B．在水中的溶解度：

C．碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能

D．固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去

4 . 下列有关物质用途的说法不正确的是

A．用作呼吸面具的供氧剂	B．用作治胃酸的中和剂
C．用作焙制糕点的膨松剂	D．浓硫酸用作的干燥剂

5 . 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是

A．	B．
C．	D．

6 . 某小组同学对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加0.1mol•L^－1的盐酸，溶液pH变化如下。

①图____(填“甲”或“乙”)是NaHCO₃的滴定曲线。
②A´—B´发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是_________(填序号)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成
b．A和A´对应溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^－)
c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大
d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等
(2)向1mol•L^－1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加少量FeCl₂溶液，均产生白色沉淀。
查阅资料：i．1mol•L^－1的NaHCO₃溶液中，c()=1×10^－2mol•L^－1，c(OH^－)=2×10^－6mol•L^－1
ii．25℃时，K_sp(FeCO₃)=3.2×10^－11，K_sp[Fe(OH)₂]=5.0×10^－17
通过计算判断NaHCO₃与FeCl₂反应产生的沉淀是FeCO₃，还是Fe(OH)₂？_______ (要求有计算过程)。

7 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的一种药剂

C．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂

D．钠有较强还原性，可用作冶炼钛、锆、铌等金属

8 . 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打——	B．漂白粉——
C．胆矾——	D．大理石——

9 . Na₂CO₃和NaHCO₃都是重要的化工原料。下列说法中正确的是

A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱

B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3

C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

D．碳酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钠，便可转化为碳酸钠溶液

10 . 有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛

B．过氧化钠与CO2反应产生氧气，常用于防毒面具中供氧剂

C．过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒

D．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多