1 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为，则热化学方程式为：

B．若和完全反应放热，则热化学方程式为：

C．若   ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：

D．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：

2 . 已知①　kJ⋅mol^-1；
②　kJ⋅mol^-1；
③　kJ⋅mol^-1
下列说法正确的是

A．C的燃烧热kJ

B．2g完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ

C．反应的反应热为+41.2kJ⋅mol-1

D．反应的平衡常数

3 . 已知热化学反应方程式：
①       
②       
下列说法正确的是

A．反应①：	B．CO的燃烧热是
C．C生成需要吸收热量	D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热

4 . 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是

A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和：

B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：

C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：

D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：

5 . I．50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b．高温煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)     ΔH =+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (l)     ΔH =-534 kJ·mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．CO、SO₂、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)   ΔH=+8.0kJ/mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol ^-1
③2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-746.5kJ·mol ^-1
请回答：
(5)反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=________。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=________。

6 . 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是

A．已知 ，则氢气的燃烧热为

B．已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应放出热量为28.65 kJ

C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1，现将2molN2和6molH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ

D．已知 ； ；则

7 . 在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2

B．石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

C．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH<-114.8kJ/mol

D．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行

9 . 下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列指定反应的方程式正确的是

A．溶于水的离子方程式：

B．的燃烧热，则101kPa时：

C．溶液中加入：

D．溶液中加入足量澄清石灰水：