2 . 利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是

A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体	B．探究双氧水分解的热效应	C．制作水果(柠檬)电池	D．粗测碳酸钠溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . CO用于处理大气污染物N₂O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是

A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)

B．总反应的决速步为反应②

C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物

D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1

4 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

5 . 本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。

①甲池中通入的电极电极反应方程式为___________。
②丙池中总反应的离子方程式为___________。
③当乙池中Ag极的质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗___________(标准状况)。
(3)回收并利用一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．反应①中消耗，转移电子数为

B．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体

C．与的混合物中所含氧原子数为

D．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示。

下列说法错误的是___________(填标号)。

A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为的路径中，被氧化为

C．两个转化路径均无非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

6 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

7 . 标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓

C．反应结束后，溶液中存在

D．反应结束后，溶液中存在

8 . 下列各表述与示意图一致的是

A．图①可用于验证对分解有催化作用

B．图②中曲线表示反应   正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]

D．图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

9 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应	B．a、b两点平衡常数：
C．时，的平衡转化率是40%	D．化学反应速率：

10 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是

A．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率

D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒