解题方法
1 . 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
下列说法正确的是
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1 |
| B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为吸热反应 |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正>v逆 |
| D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol |
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2 . 利用下列装置能达到相应实验目的的是
 |  |  |  |
| A．测定H2O2催化分解的速率 | B．实现在铁制品表面镀铜 | C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 | D．用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 按要求填空或计算，(1)(2)小题为判断题。
(1)蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液有白色固体析出，这是化学变化。___________ (填“×”或“√”)
(2)合金的熔点一般比成分金属要高，硬度比成分金属要低。___________ (填“×”或“√”)
(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________ (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
(4)Na与水反应，增大水的用量：反应速率___________ (选填“加快”、“减慢”、“不变”)。
(5)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)=___________ mol·L-1·min-1。
(1)蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液有白色固体析出，这是化学变化。
(2)合金的熔点一般比成分金属要高，硬度比成分金属要低。
(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出(4)Na与水反应，增大水的用量：反应速率
(5)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)=
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4 . 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原
。
已知：
(1)反应
________ 
；
Ⅱ．甲烷的制备
，该反应的
与温度的关系如图所示。
(2)要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________ ℃；
(3)在恒温、恒容容器中按
充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是________ ；
a．升高温度会使
的平衡转化率降低
b．和
的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷
热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数
如下表，回答下列问题：
(4)根据表中数据推出反应①的活化能
（正）________ （填“
”或“
”）（逆）；
(5)反应②的正、逆反应速率表达式有：
，
（
、
为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：
[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越________ （填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，
的值________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为和
，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
(6)正极的电极反应式是________ ；
(7)协同转化总反应中当有标准状况下
生成时转移电子的个数是________ 。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原
。已知：
(1)反应
；Ⅱ．甲烷的制备
，该反应的与温度的关系如图所示。(2)要使该反应能自发进行，理论上温度不高于
(3)在恒温、恒容容器中按
充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是a．升高温度会使
的平衡转化率降低b．
和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态c．若反应达到平衡后，再向容器中充入
的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变Ⅲ．一定条件下，碘甲烷
热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数
如下表，回答下列问题： |  |  |  |  |  |  |
| 反应① |  |  |  | 2.80 |  |  |
| 反应② |  |  |  |  |  |  |
(4)根据表中数据推出反应①的活化能
（正）”或“”）（逆）；(5)反应②的正、逆反应速率表达式有：
，（、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越的值Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为
和，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。(6)正极的电极反应式是
(7)协同转化总反应中当有标准状况下
生成时转移电子的个数是
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解题方法
5 . 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
| A | 电解熔融氯化钠 |
| 该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2 |
| B | 金属防腐 |
| 该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护 |
| C | 测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢 |
| 该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器 |
| D | 验证分子极性 |
| 该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 和 ，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-04-05更新
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265次组卷
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4卷引用：2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
解题方法
6 . AOPs(高级氧化技术)通过产生·OH(羟基自由基)能有效去除废水中有机污染物。
I．芬顿反应是AOPs中使用最广泛的方法，主要反应过程如下：
i．Fe2+ + H2O2 + H+ =Fe3+ + ·OH + H2O (快反应)
ii．·OH + OM → CO2 + H2O(快反应，OM为有机物)
iii．2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2 + 2H+(慢反应)
反应过程中存在副反应：·OH + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O。
(1)决定芬顿反应速率的是过程___________ (填“i”“ii”或“iii”)。
(2)·OH氧化苯酚的化学方程式为___________ 。
II．用铁粉代替Fe2+，并加入硼(B)，可加快Fe3+转化为Fe2+，提高有机污染物的去除率。
(3)①B与Fe3+反应生成硼酸(H3BO3)的离子方程式为___________ 。
②相同时间内，铁粉投加量与有机污染物去除率的关系如下图所示(k越大，去除效果越好)。铁粉质量浓度大于0.02 g ∙ L−1时，有机污染物去除率下降的原因可能是___________ 。
III．相比于传统的芬顿反应，电芬顿反应具有无需投加H2O2等优点。该方法是利用O2在电极放电生成H2O2，与加入的Fe2+构成芬顿体系，如图1所示。
(4)石墨做___________ 极。
(5)溶液pH对H2O2生成量的影响如图2所示。
①pH=3，电解时间在0 ~ 60 min内，v(H2O2)=___________ mol·L-1·min-1。
②电解相同时间，随着溶液pH升高，生成的H2O2浓度逐渐减小，结合电极反应式分析原因___________ 。
I．芬顿反应是AOPs中使用最广泛的方法，主要反应过程如下：
i．Fe2+ + H2O2 + H+ =Fe3+ + ·OH + H2O (快反应)
ii．·OH + OM → CO2 + H2O(快反应，OM为有机物)
iii．2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2 + 2H+(慢反应)
反应过程中存在副反应：·OH + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O。
(1)决定芬顿反应速率的是过程
(2)·OH氧化苯酚的化学方程式为
II．用铁粉代替Fe2+，并加入硼(B)，可加快Fe3+转化为Fe2+，提高有机污染物的去除率。
(3)①B与Fe3+反应生成硼酸(H3BO3)的离子方程式为
②相同时间内，铁粉投加量与有机污染物去除率的关系如下图所示(k越大，去除效果越好)。铁粉质量浓度大于0.02 g ∙ L−1时，有机污染物去除率下降的原因可能是
III．相比于传统的芬顿反应，电芬顿反应具有无需投加H2O2等优点。该方法是利用O2在电极放电生成H2O2，与加入的Fe2+构成芬顿体系，如图1所示。
(4)石墨做
(5)溶液pH对H2O2生成量的影响如图2所示。
①pH=3，电解时间在0 ~ 60 min内，v(H2O2)=
②电解相同时间，随着溶液pH升高，生成的H2O2浓度逐渐减小，结合电极反应式分析原因
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解题方法
7 . 以CO和CO2为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题：
(1) CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在以下反应：
I．
；
Ⅱ．
。
已知：相关物质能量变化的示意图如图所示：
①由已知信息可知
_______ 。
②向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。
由图2可知，
由大到小的顺序为_______ ，
时主要发生反应为_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因是：_______ 。
(2)工业上常用合成气(主要成分为CO、H2)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入2molCO和4molH2发生上述反应，测得不同温度下，2min内CO的转化率和CH3OH的选择性(CH3OH的选择性
)如图所示。
①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1前CO转化率升高的原因是：_______ 。
②反应在T1K下，2min时达到平衡，此时体系压强为
，
。用CO的分压变化表示的化学反应速率为_______ 
，反应3的)
_______ 。(
指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压
的物质的量分数，以上两空结果均保留3位小数)。
(1) CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在以下反应：
I．
；Ⅱ．
。已知：相关物质能量变化的示意图如图所示：
①由已知信息可知
。②向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。
由图2可知，
由大到小的顺序为时主要发生反应为(2)工业上常用合成气(主要成分为CO、H2)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入2molCO和4molH2发生上述反应，测得不同温度下，2min内CO的转化率和CH3OH的选择性(CH3OH的选择性
)如图所示。①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1前CO转化率升高的原因是：
②反应在T1K下，2min时达到平衡，此时体系压强为
，。用CO的分压变化表示的化学反应速率为，反应3的)指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数，以上两空结果均保留3位小数)。
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解题方法
8 . 
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)配合物广泛存在于自然界，其中能与
形成深蓝色
溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_______ 。
②的配位原子是_______ ，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______ 。
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
_______ 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；
下列说法正确的是_______ 。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol和4 mol 
，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______ 。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______ ，第一步反应的平衡常数
_______ (列出算式即可)。
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。(1)配合物广泛存在于自然界，其中
能与形成深蓝色溶液。①基态
的3d电子轨道表示式为②
的配位原子是(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
反应Ⅰ( ) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
反应Ⅱ( ) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol
和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是
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9 . Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为：
。回答下列问题：
(1)已知：
1molN―H键断裂吸收的能量等于_______ kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)将1.00mol和3.00mol充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。
①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率
_______ 。
②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数
、
、
间的大小关系是_______ 。
(3)针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示)如图所示：
①无LiH，催化效率最高的金属是_______ 。
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步：
(在M表面解离)
第ⅱ步：
第ⅲ步：_______ 。
(4)工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、_______ 、_______ 。
。回答下列问题：(1)已知：
1molN―H键断裂吸收的能量等于
(2)将1.00mol
和3.00mol充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率
②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数
、、间的大小关系是(3)针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成
，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示)如图所示：①无LiH，催化效率最高的金属是
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步：
(在M表面解离)第ⅱ步：
第ⅲ步：
(4)工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、
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10 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为___________ 。
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为___________ 。
②请判断T1和T2的大小：T1___________ (填“>”“<”或“=”)T2，T1℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T2℃时的原因可能是___________ (写一种即可)。
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+LML K1
ML+LML2 K2
某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。
测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。
①表示
与变化关系的曲线为___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当=0.6时，c平(ML2)=___________ ，K1=___________ 。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为
②请判断T1和T2的大小：T1
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。| A．加水稀释，溶液pH减小 |
B．滴入几滴浓盐酸， 增大 |
| C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 |
| D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅 |
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+L
ML K1ML+L
ML2 K2某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。①表示
与变化关系的曲线为②当
=0.6时，c平(ML2)=
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