1 . 页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
Ⅰ．CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)；ΔH=-74.5kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=-40.0kJ·mol^-1
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=+132.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。
   
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为_______。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是_______。
Ⅱ．H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的可能反应机理如图3所示。
   
(3)Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生过程可以描述为_______。
(4)再生时需控制通入O₂的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_______。

3 . 对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

4 . Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是________(填序号)。
①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H₂) ③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华       ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，一定条件下发生反应：，测得和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
   
(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=________ mol·L^-1·min^-1。下列措施能增大反应速率的是________ (填字母)。
A．升高温度                                               B．降低压强
C．减小CH₃OH的浓度                 D．加入合适的催化剂
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH

(4)已知断开1molCO(g)和2molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。

6 . 一定温度下， 0.1 mol N₂(g)与0.3 mol H₂(g)在密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，已知该条件下，1 mol N₂(g)与3 mol H₂(g)完全反应时，放出热量akJ。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，反应放出0.1akJ 热量

B．达到化学平衡状态时，v(NH3)∶v(N2)=2∶1

C．使用催化剂能够提高原料平衡转化率

D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：正反应速率增大，逆反应速率减少

9 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

10 . 在下列四支试管中发生反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，产生O₂速率最大是

试管	温度	过氧化氢的质量分数	催化剂
A	25℃	3%	无
B	50℃	3%	无
C	25℃	6%	无
D	50℃	6%	有

A．A

B．B

C．C

D．D