1 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

2 . 已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO₂，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。
二氧化锰的制备:
锰粉的主要成分为NH₄Cl、C和MnO₂,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。
   
(1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。
(2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)在空气中充分灼烧的目的是_________。
二氧化锰的性质检验:
Ⅰ.氧化性
(4)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，可以选用的装置是______(填字母)。
   
(5)将MnO₂放在NH₃气流中加热，可得到棕黑色的Mn₂O₃和N₂,该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.还原性
(6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
   
Ⅲ.催化性
MnO₂是实验室制取O₂的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。

实验序号	w(H2O2)/%	粉状MnO2/g	温度/℃	待测数据
①	5	0	20
②	5	1.0	20

(7)本实验的待测数据是___________。
(8)由实验①和②可得出的结论是______________________。

3 . 用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是

A．配制一定浓度的硫酸溶液	B．分离溶解在CCl4中的I2
C．制备和收集少量NH3	D．验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用

5 . 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
   
已知：i．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
(2)反应需控制温度在25～40℃，采用的加热措施为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取产品，在特定条件下配制成溶液。
步骤②：取溶液于锥形瓶中，加入未知浓度溶液(过量)和的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到)。

6 . 过氧乙酸(CH₃COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH)，其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：
Ⅰ.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
Ⅱ.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
(1)反应器 2中制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学反应方程式为_______。
(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_______；分离反应器中的混合物得到粗产品，分离的方法是_______。
(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_______(选填字母序号)。

A．作为反应溶剂，提高反应速率

B．与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C．与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D．增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)待观察到_______(填现象)时，反应结束。
(5)粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取一定体积的样品V mL，分成6等份，用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.1 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)；重复3次，平均消耗量为V₁ mL。再以0.02 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V₂ mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为_______mol·L^-1。
(6)通过研究发现Fe³⁺、Cu²⁺可催化过氧乙酸分解为氧气和乙酸，现需设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率。可供选择的试剂和主要器材有：a. 过氧乙酸溶液、b. 1mol·L^-1的FeCl₃溶液、c. 0.5 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液、d. 0.5 mol·L^-1的CuCl₂溶液、e.1 mol·L^-1的CuSO₄溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i. 带导气管的试管。
你设计的实验方案为_______。

7 . 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，能与水互溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是

A．装置①制备过程作为氧化剂

B．装置②利用了乙醇的挥发性

C．装置③的铜丝出现黑红交替现象

D．装置④可以吸收未反应的乙醇和产物乙醛

8 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂
①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
①配平：__MnO₄^-+__C₂O₄^2-+__=__Mn²⁺+__+__H₂O
②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO₄H)=127g·mol^-1]

10 . 某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； Ⅱ.实验___________探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ.实验___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___________(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为___________，可能原因是___________；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是___________。
(3)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

①如图可通过观察___________现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。